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        1. 【題目】圖為氯堿工業(yè)的簡易裝置示意圖,其中兩電極均為惰性電極,下列說法正確的是

          A.粗鹽水中含有的少量Ca2+Mg2+可用NaOH除去

          B.陽離子交換膜允許Na+通過,而阻擋了Cl2進(jìn)入B

          C.a處得到的是濃NaOH溶液

          D.飽和食鹽水從B室底部加入

          【答案】B

          【解析】

          氯堿工業(yè)的原理是2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2A室連接電源的正極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),2Cl--2e-= Cl2,B室連接電源的負(fù)極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),2H2O+2e-=2OH-+ H2,Na+A室移動到B室。

          ACa(OH)2微溶,少量Ca2+NaOH除去效果不好,可用Na2CO3除去,A錯誤;

          B.由上述分析可知,Na+經(jīng)陽離子交換膜由A室移動到B室,不可用陰離子交換膜,否則OH-會從B室移動到A室,與Cl2反應(yīng),B正確;

          C.由上面分析可知,A室發(fā)生反應(yīng)為2Cl--2e-= Cl2,并且Na+A室移動到B室,所以A室損失了Cl-Na+,由濃NaCl溶液變化為稀NaCl溶液,所以a處得到的是稀NaCl溶液,C錯誤;

          D.由上面分析可知,A室發(fā)生反應(yīng)為2Cl--2e-= Cl2,并且Na+A室移動到B室,所以A室損失了Cl-Na+,由濃NaCl溶液變化為稀NaCl溶液,所以需要補(bǔ)充濃NaCl溶液,所以飽和食鹽水從A室底部加入,D錯誤;

          答案選B

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知X、YZ三種元素組成的化合物是離子晶體,其晶胞如圖所示,XY、Z分別處于立方體的頂點(diǎn)、棱邊的中點(diǎn)、立方體的體心。則下面關(guān)于該化合物的說法正確的是(  )

          A. 該晶體的化學(xué)式為ZXY3

          B. 該晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體熔點(diǎn)高

          C. 每個X周圍距離最近的Y8

          D. 每個Z周圍距離最近的X16

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯誤的是(

          A. 電池工作時,正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

          B. 電池工作時,外電路中流過 0.02 mol 電子,負(fù)極材料減重 0.14 g

          C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

          D. 電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示。根據(jù)該表,回答下列問題:

          化學(xué)式

          HF

          CH3COOH

          H2SO3

          H2CO3

          H2S

          電離平衡

          常數(shù)(Ka

          4.0×10-4

          1.8×10-5

          K1=1.54×10-2

          K2=1.02×10-7

          K1=4.4×10-7

          K2=4.7×10-11

          K19.1×108

          K21.1×1012

          (1)同濃度的FCO32-、CH3COO-、HS-結(jié)合H的能力最強(qiáng)的為__________

          (2)溶液中不可能大量共存的離子組是__________

          aHS-、SO32- bHFCH3COO- cHS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-

          (3)Na2CO3溶液通入過量H2S的離子方程式是:_____。

          (4)OH濃度相同的等體積的兩份溶液HClA)和 CH3COOHE),分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是_______(填寫序號)。

          ①反應(yīng)所需要的時間E>A ②開始反應(yīng)時的速率A>E

          ③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量AE ④反應(yīng)過程的平均速率E>A

          A溶液里有鋅剩余 E溶液里有鋅剩余

          (5) 0.l molL-1 CH3COOH溶液中滴加 NaOH 溶液至c(CH3COOH) : c(CH3COO-) =2 : 36,此時溶液pH = __________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH =-49.0 kJmol1。一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO23 mol H2,測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中,正確的是 ( )

          A. 升高溫度能使增大

          B. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

          C. 3 min時,用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

          D. 從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)0.075 molL1min1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】不銹鋼是由鐵、鉻(Cr)、鎳(Ni)、碳、硅及眾多不同元素組成的合金。完成下列填空:

          (1)寫出碳原子最外層電子的軌道表示式______________,其最外層有____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。

          (2)硅烷(SiH4)可用于制備高純硅,已知硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷,從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:_____________________________________________________。

          (3)下面是工業(yè)上冶煉Cr時涉及到的反應(yīng):

          CrO42+ S+ H2O Cr(OH)3↓+ S2O32+

          ①請將方程式補(bǔ)充完整并配平____________________。

          ②上述反應(yīng)中,若轉(zhuǎn)移了3mol電子,得到的還原產(chǎn)物是__________mol。

          Cr(OH)3Al(OH)3類似,也是兩性氫氧化物,寫出Cr(OH)3的電離方程式________。

          (4)鎳粉在CO中低溫加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四面體構(gòu)型。Ni(CO)4________________晶體,Ni(CO)4易溶于下列_______(填序號)。

          a.水 b.四氯化碳 c.苯 d.硫酸鎳溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L.下列各組混合烴中一定不符合條件的是

          A. CH4C2H4B. C2H2、C3H6C. C3H4、C2H4D. CH4、C3H6

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知某可逆反應(yīng):mA(g) + nB(g)pC(g) H= Q kJ·mol-1,在密閉容器中進(jìn)行,右圖表示在不同時間t、溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C的百分含量的關(guān)系曲線,下列判斷正確的是

          A. T1<T2 P1>P2 m+n<P Q<0B. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0

          C. T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0D. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Zn、Cu、Al、Fe四種金屬中的兩種組成的混合物41.5g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為22.4升,則混合物中一定含有的金屬是 ( )

          A.ZnB.FeC.AlD.Cu

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