【題目】
濃硝酸和
銅反應(yīng)，銅完全溶解，生成的氣體顏色由深變淺
生成
、
，共收集到
氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況
，剩余酸用NaOH中和，共耗去
氫氧化鈉
。則濃
物質(zhì)的量濃度為
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
與一定量濃硝酸反應(yīng)，Cu完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，得到的氣體為NO和
，反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用，起酸性作用的硝酸生成
，起氧化劑作用的硝酸得到NO和，根據(jù)元素守恒進(jìn)行計(jì)算。
與一定量濃硝酸反應(yīng)，Cu完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，得到的氣體為NO和，反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用，起酸性作用的硝酸生成，起氧化劑作用的硝酸得到NO和，
根據(jù)N原子守恒，反應(yīng)中作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量
，
反應(yīng)中起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量
，
剩余硝酸消耗NaOH的物質(zhì)的量為：
，則反應(yīng)后剩余硝酸的物質(zhì)的量為
，
所以原濃硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為：
，
則濃
物質(zhì)的量濃度為：
，
故答案選A。
精英口算卡系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。某工廠以MgCl2(含少量雜質(zhì)FeCl2、FeCl3)為原料制備碳酸鎂晶須（MgCO3·H2O）的工藝流程如下：
已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時的pH
注：Fe(OH)2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去。
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mg(OH)2 | 9.9 | 11.0 |
（1）寫出“氧化”過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______________。
（2）pH調(diào)節(jié)的范圍___________，濾渣的主要成分___________（填化學(xué)式）。
（3）操作X包括過濾、洗滌、烘干，證明碳酸鎂晶須已經(jīng)洗滌干凈的方法______________。
（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測定
①取水浸后溶液100.00 mL，測得Cl-的濃度為0.455 mol·L-1，向其中緩緩?fù)ㄈ肼葰馐?/span>Fe2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，測得此時溶液中Cl-的濃度為0.460 mol·L-1（溶液體積變化忽略不計(jì)）。
②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入過量的1 mol·L-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒，冷卻后，稱得固體粉末的質(zhì)量為0.96 g。試通過計(jì)算確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過程）。 _______________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( ）
A．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
B．工業(yè)上由氫氣和氮?dú)夂铣砂笔窃谳^高溫度下進(jìn)行的
C．Fe(SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容時，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加，下列說法正確的是( )
A. 增大c(A)、c(B)，K增大
B. 降低溫度，正反應(yīng)速率增大
C. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)＋F(g)
A(g)＋2B(g)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低�，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入
溶液，所加NaOH溶液的體積
與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量
關(guān)系如下圖所示，下列說法不正確的是 
A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨
B.c點(diǎn)對應(yīng)溶液的體積為
C.b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為
D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐漸加入過量的Fe粉，如圖所示。(反應(yīng)中HNO3只被還原成NO)下列說法正確的是
A. 硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L
B. 標(biāo)況下，反應(yīng)過程共產(chǎn)生22.4L的氣體
C. 整個反應(yīng)過程中每步轉(zhuǎn)移的電子之和為4mol
D. 將反應(yīng)后的混合物過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶所得固體為 NaCl和FeCl2的混合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g) ΔH，2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。
（1）300 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝_______。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0（填“>”或“<”）。
（2）在2 min末時，B的平衡濃度為_______，D的平均反應(yīng)速率為_______。
（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大” “減小”或“不變”），原因是_______。
（4）如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開始時加入C、D各4/3 mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B_______mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)．
（1）下列生活用品中，其主要材料屬于天然纖維的是_________（填字母序號）；
A．塑料保鮮薄 B．橡膠手套 C．棉布圍裙
（2）我們常用的洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因?yàn)橄礈靹┚哂?/span>_________的功能；
（3）食用水果、蔬菜主要補(bǔ)充人體所需的_________；
（4）國家禁止在面粉中添加增白劑過氧化鈣CaO2，過氧化鈣中氧元素的化合價為_______；
（5）農(nóng)業(yè)上降低土壤酸性的是_________（填化學(xué)式）；
（6）生活中要用到大量的鋼鐵，寫出赤鐵礦（主要成分Fe2O3）冶煉成鐵的化學(xué)方程式______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法錯誤的是
B=11 | Al=27.4 | ？=68(甲) |
C=12 | Si=28 | ？=70(乙) |
N=14 | P=31 | As=75 |
O=16 | S=32 | Se=79.4 |
F=19 | Cl=35.5 | Br=80 |
A.元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族
B.原子半徑比較：甲
乙
C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于
D.推測乙可以用作半導(dǎo)體材料
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