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				根據(jù)晶體中的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列晶體的化學(xué)式中不正確的是(　　)? 
          圖3－9
          A.AB2                   B.C2D                     C.EF                     D.XY3Z
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：確定晶體的化學(xué)式，其實(shí)就是確定晶胞中各粒子的個(gè)數(shù)比。在立方晶胞中，只有處于晶胞內(nèi)部的粒子才完全屬于該晶胞，處于面上的粒子有1/2屬于該晶胞，處于棱上的粒子有1/4屬于該晶胞，處于各頂點(diǎn)上的粒子只有1/8屬于該晶胞。據(jù)此可以算出上述晶體的化學(xué)式分別是AB、C2D、EF、XY3Z，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。?
          答案：A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?梧州模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原予核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿(mǎn)．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          （1）E的核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d104s1
          1s22s22p63s23p63d104s1
          ，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          Al＜Mg＜S＜N
          Al＜Mg＜S＜N
          ．
          （2）B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn)，理由是
          氯化鎂是離子晶體，氯化鋁是分子晶體
          氯化鎂是離子晶體，氯化鋁是分子晶體
          ；
          （3）A的最高價(jià)含氧酸根離子中，其中心原子采取
          sp2
          sp2
          雜化，D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是
          V形
          V形
          ．
          （4）A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則其化學(xué)式為
          Cu3N
          Cu3N
          ；（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)．
          

          


          
族
          周期          		
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
          

          
1
A
 
 
 
 
 
 
          

          
2
B
C
D
E
J
K
L
          

          
3
F
G
H
I
 
 
 
          

          
 
M
 
 
 
 
 
 
          （1）下列說(shuō)法正確的是
           
          ．
          A．第一電離能：A＞B＞E＞J＞K        B．電負(fù)性：B＞C＞D＞E＞J
          C．原子半徑：F＞G＞H＞E            D．D、I分別與L形成的簡(jiǎn)單分子均為非極性分子
          （2）表中A與E可形成A2E=E=EA2分子，有關(guān)該分子的說(shuō)法不正確的是
           
          ．
          A．分子中有6個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
          B．三個(gè)E原子都是sp2雜化
          C．四個(gè)A原子不在同一平面內(nèi)
          D．三個(gè)E原子在同一條直線(xiàn)上
          （3）F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，精英家教網(wǎng)它的空間利用率為
           
          （填“52%”、“68%”或“74%”）．
          （4）字母K表示的元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)層電子排布式為
           
          ．
          （5）MAL2晶體中包含的微粒間作用力有（填序號(hào)）
           
          ．
          ①離子鍵    ②極性鍵    ③分子間作用力    ④金屬鍵
          （6）BHA4是一種絡(luò)合物，中心原子配位數(shù)為
           
          ，根據(jù)價(jià)層電子互斥理論可確定該物質(zhì)中陰離子空間構(gòu)型為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年河北省石家莊市畢業(yè)班第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
          


          （1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有________種；寫(xiě)出Cu+的核外電子排布式________。
          


          （2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個(gè)區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種，屬于d區(qū)的元素有________種。
          


          （3）CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為_(kāi)_______；CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是________________
          


          


          （4）由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)字母）。
          


          A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類(lèi)似，前者晶格能較小
          


          B．晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：，每個(gè)晶胞中分?jǐn)?個(gè)鉀原子
          


          C．氮的第一電離能大于氧
          


          D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小
          


          （5）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_(kāi)______,CNO-的中心原子的雜化方式為_(kāi)______
          


          （6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋ (n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（R-H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-HRx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學(xué)式為_(kāi)______。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：同步題
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)晶體中的晶胞結(jié)構(gòu)判斷，下列晶體的化學(xué)式不正確的是 
          

          [     ]
          A.
          B.
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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