【題目】已知如圖中H是無色液體，號稱生命之源，B是空氣中含量最多的物質，E是紅棕色氣體。
（1）C的化學式是___。
（2）D和E都是大氣污染物，D轉化成E的化學方程式是___。
（3）E和H的反應中，氧化劑和還原劑的質量比是___。
【答案】NH3 NO＋O2=2NO2 1∶2
【解析】
H是無色液體，號稱生命之源，推斷為H2O，B是空氣中含量最多的物質為N2，E是紅棕色氣體，經過兩步氧化得到判斷為NO2，結合流程圖分析可知，H為H2O，A為H2，B為空氣中的N2，C為NH3，D為NO，E為NO2，E和水反應生成硝酸和一氧化氮，C+F=G，是NH3+HNO3=NH4NO3，依據(jù)判斷的物質回答問題。
H是無色液體，號稱生命之源，推斷為H2O，B是空氣中含量最多的物質為N2，E是紅棕色氣體，經過兩步氧化得到判斷為NO2，結合流程圖分析可知，H為H2O，A為H2，B為空氣中的N2，C為NH3，D為NO，E為NO2，E和水反應生成硝酸和一氧化氮，C+F=G，是NH3+HNO3=NH4NO3；
(1)C的化學式為NH3；
(2)D和E都是大氣污染物，NO轉化為NO2的化學方程式分別是2NO+O2=2NO2；
(3)E和H反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，依據(jù)元素化合價變化分析可知，一氧化氮為還原產物，硝酸為氧化產物，所以氧化劑和還原劑的質量比是1:2。
培優(yōu)好卷單元加期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。
（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。
（4）E裝置中濃硫酸的作用______。
（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。
（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進行實驗。
回答下列問題：
(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10 mol·L1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、_________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。
(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質發(fā)生化學反應，并且電遷移率(u∞)應盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應選擇____________作為電解質。
陽離子 | u∞×108/(m2·s1·V1) | 陰離子 | u∞×108/(m2·s1·V1) |
Li+ | 4.07 |
| 4.61 |
Na+ | 5.19 |
| 7.40 |
Ca2+ | 6.59 | Cl | 7.91 |
K+ | 7.62 |
| 8.27 |
(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極�？芍�，鹽橋中的陽離子進入________電極溶液中。
(4)電池反應一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L1。石墨電極上未見Fe析出�？芍�，石墨電極溶液中c(Fe2+)=________。
(5)根據(jù)(3)、(4)實驗結果，可知石墨電極的電極反應式為_______，鐵電極的電極反應式為_______。因此，驗證了Fe2+氧化性小于________，還原性小于________。
(6)實驗前需要對鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應完成的方法是_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈣鈦礦(CaTiO3)型化合物是一類可用于生產太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，回答下列問題：
(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為____________。
(2)Ti的四鹵化物熔點如下表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是____________。
化合物 | TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
熔點/℃ | 377 | ﹣24.12 | 38.3 | 155 |
(3)CaTiO3的晶胞如圖(a)所示，其組成元素的電負性大小順序是__________；金屬離子與氧離子間的作用力為__________，Ca2+的配位數(shù)是__________。
(4)一種立方鈣鈦礦結構的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I﹣和有機堿離子
，其晶胞如圖(b)所示。其中Pb2+與圖(a)中__________的空間位置相同，有機堿中，N原子的雜化軌道類型是__________；若晶胞參數(shù)為a nm，則晶體密度為_________g·cm-3(列出計算式)。
(5)用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在使用過程中會產生單質鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命。我國科學家巧妙地在此材料中引入稀土銪(Eu)鹽，提升了太陽能電池的效率和使用壽命，其作用原理如圖(c)所示，用離子方程式表示該原理_______、_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2008年北京奧運會主體育場“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程。“鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884 塊ETFE 膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關說法正確的是
A.合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小
B.已知Ga 處于IIIA 族，可推知氮化鎵化學式為GaN
C.用金屬鋁與V2O5反應冶煉釩，V2O5作還原劑
D.ETFE 膜(
)是由一種單體加聚而成的
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當電解質中某離子的濃度越大時，其氧化性或還原性越強，利用這一性質，有人設計出如圖所示“濃差電池”(其電動勢取決于物質的濃度差，是由一種物質從高濃度向低濃度轉移而產生的。)其中，甲池為3 molL1 的AgNO3溶液，乙池為1 molL1的AgNO3溶液，A、B均為Ag 電極。實驗開始先斷開K1閉合K2發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉。下列說法不正確的是
A.實驗開始先斷開K1，閉合K2，此時
向B電極移動
B.斷開K1，閉合K2，一段時間后電流計指針歸零，此時兩池銀離子濃度相等
C.當電流計指針歸零后，斷開K2閉合K1一段時間后B電極的質量增加
D.當電流計指針歸零后，斷開K2閉合K1，乙池溶液濃度增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請計算：
（1）2 min末SO3的濃度；
（2）2 min內SO2的平均反應速率。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是
氣體 | 溶液 | |
A． | H2S | 稀鹽酸 |
B． | HCl | 稀氨水 |
C． | NO | 稀H2SO4 |
D． | CO2 | 飽和NaHCO3溶液 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。據(jù)此對溴水與乙醛發(fā)生的有機反應類型進行如下探究，請你完成下列填空：
Ⅰ.猜測：
（1）溴水與乙醛發(fā)生取代反應；
（2）溴水與乙醛發(fā)生加成反應；
（3）溴水與乙醛發(fā)生___反應。
Ⅱ.設計方案并論證：
為探究哪一種猜測正確，某研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：
方案1：檢驗褪色后溶液的酸堿性。
方案2：測定反應前用于溴水制備的Br2的物質的量和反應后Br-離子的物質的量。
（1）方案1是否可行？___？理由是___。
（2）假設測得反應前用于溴水制備的Br2的物質的量為amol，
若測得反應后n(Br-)=___mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應；
若測得反應后n(Br-)=___mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應；
若測得反應后n(Br-)=___mol，則說明猜測（3）正確。
Ⅲ.實驗驗證：某同學在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入過量AgNO3溶液，得到淡黃色沉淀1.88g(已知反應生成有機物與AgNO3不反應)。根據(jù)計算結果，推知溴水與乙醛反應的離子方程式為___。
Ⅳ.拓展：
請你設計對照實驗，探究乙醛和乙醇的還原性強弱(填寫下表)。
實驗操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
___ | ___ | ___ |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
