【題目】2008年北京奧運會主體育場“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程。“鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884 塊ETFE 膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關(guān)說法正確的是
A.合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小
B.已知Ga 處于IIIA 族，可推知氮化鎵化學式為GaN
C.用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，V2O5作還原劑
D.ETFE 膜(
)是由一種單體加聚而成的
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【題目】在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na、Fe2、Cl-、NO3-
B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH4、Al3、NO3-、SO42-
C.
=1012的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-
D.由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液中：K、Al3、SO42-、CH3COO-
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【題目】下列說法中不正確的是
A.漂白粉可以用于生活用水的消毒
B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色
C.氯氣通入水中殺菌消毒，發(fā)生了化學變化
D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，原因是原白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
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【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。下列結(jié)論不正確的是( )
A. 反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大
B. 一段時間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H＋)減小
C. 反應(yīng)在2～4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
D. 反應(yīng)在2～4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1
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【題目】苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理簡示如下：
+KMnO4→
+ MnO2+HCl→
+KCl
名稱 | 相對分 子質(zhì)量 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/(g·mL1) | 溶解性 |
甲苯 | 92 | 95 | 110.6 | 0.867 | 不溶于水，易溶于乙醇 |
苯甲酸 | 122 | 122.4(100℃左右開始升華) | 248 | —— | 微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水 |
實驗步驟：
(1)在裝有溫度計、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(約0.03 mol)高錳酸鉀，慢慢開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。
(2)停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量，粗產(chǎn)品為1.0 g。
(3)純度測定：稱取0. 122 g粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L1的KOH標準溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH標準溶液。
回答下列問題：
(1)根據(jù)上述實驗藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為______(填標號)。
A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL
(2)在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用______冷凝管(填“直形”或“球形”)，當回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應(yīng)已完成，其判斷理由是______。
(3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是___________；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請用反應(yīng)的離子方程式表達其原理__________。
(4)“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是_______。
(5)干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是_______。
(6)本實驗制備的苯甲酸的純度為_______；據(jù)此估算本實驗中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于_______(填標號)。
A．70% B．60% C．50% D．40%
(7)若要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中__________的方法提純。
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【題目】已知如圖中H是無色液體，號稱生命之源，B是空氣中含量最多的物質(zhì)，E是紅棕色氣體。
（1）C的化學式是___。
（2）D和E都是大氣污染物，D轉(zhuǎn)化成E的化學方程式是___。
（3）E和H的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是___。
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【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如圖：
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)①、②均是取代反應(yīng)
B. 反應(yīng)③、④的原子利用率均為100％
C. 與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別
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【題目】某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：
溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金屬離子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
開始沉淀時(c=0.01 mol·L1)的pH 沉淀完全時(c=1.0×105 mol·L1)的pH | 7.2 8.7 | 3.7 4.7 | 2.2 3.2 | 7.5 9.0 |
回答下列問題：
(1)“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是______________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。
(2)“濾液②”中含有的金屬離子是______________。
(3)“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是______________。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即
“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為______________。
(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni(OH)2的Ksp=______________(列出計算式)。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0 mol·L1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是______________。
(5)硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。
(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是______________。
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【題目】下列各實驗操作中錯誤的是
實驗室制乙烯時，溫度計水銀球應(yīng)插入混合液中
配制氫氧化銅懸濁液時，向硫酸銅溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，直到沉淀完全為止
配制銀氨溶液時，向硝酸銀溶液中逐滴滴加氨水，邊滴邊振蕩，直到生成的沉淀溶解為止
用醋酸、碳酸氫鈉、苯酚鈉和必須的儀器可以檢驗苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱
做過銀鏡反應(yīng)的試管用濃硝酸清洗
鹵代烴與氫氧化鈉溶液共熱后，再滴入硝酸銀溶液，可檢驗鹵原子的種類
若苯酚不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌
A.
B.
C.
D.
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