Question

【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

（1）上述反應(yīng)中氧化劑是___，氧化產(chǎn)物是___（填寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2、NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有______（填序號(hào)）。

（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是______（填編號(hào)）。

A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．濃H2SO4

（4）化學(xué)方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為______L。

Answer 1

【答案】NaNO2 I2 ②⑤ B 11.2

【解析】

(1)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；

(2)根據(jù)反應(yīng)時(shí)有沉淀、氣體、顏色變化等明顯現(xiàn)象選擇試劑；

(3)選擇試劑時(shí)要考慮：既能使NaNO2轉(zhuǎn)化又無(wú)二次污染；

(4)反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，由電子守恒分析。

(1)2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合價(jià)降低，則NaNO2是氧化劑；I元素化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，則氧化產(chǎn)物為I2；

(2)①水、③淀粉、④白酒與NaNO2都不反應(yīng)，所以無(wú)明顯現(xiàn)象；KI與NaNO2反應(yīng)生成I2必須在酸性條件下才能反應(yīng)，食醋會(huì)電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，I2使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故答案為：②⑤；

(3)NaNO2→N2是被還原，必須加還原劑；N元素非金屬性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作還原劑．方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，亞硝酸鈉中氮得到3電子指向氮?dú)庵械牡�，氯化銨中氮失去3電子指向氮?dú)庵械牡�，故答案為�?/span>B；

(4)在反應(yīng)10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O中溶解10molAl轉(zhuǎn)移30mol電子，同時(shí)生成3molN2，則過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為5mol××22.4L/mol=11.2L。