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          【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下：
          實(shí)驗(yàn)
          現(xiàn)象
          Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡
          Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止
          Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡
          Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡
          關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說法不合理的是（  ）
          A．I中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑
          B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體
          C．Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化
          D．Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成H2，因此鐵表面產(chǎn)生大量無色氣泡，合理，故錯誤；B、鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵的表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，因此放入硫酸銅溶液中不會立即析出亮紅色固體，不合理，故正確；C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鎂表面迅速產(chǎn)生大量的氣泡，說明鎂和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，合理，故錯誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，正極上產(chǎn)生氣泡，因此鐵作正極，鎂作負(fù)極，活潑金屬作負(fù)極，即鎂的金屬性強(qiáng)于鐵，合理，故錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是
          序號
          不純物
          除雜試劑
          分離方法
          A
          CH4(C2H4)
          酸性KMnO4溶液
          洗氣
          B
          苯(Br2)
          NaOH溶液
          過濾
          C
          C2H5OH(乙酸)
          新制生石灰
          蒸餾
          D
          乙酸乙酯(乙酸)
          飽和Na2CO3溶液
          蒸餾
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組混合物中能夠使用分液漏斗分離的是（　　）
          A.水和乙酸
          B.油和水
          C.苯和乙酸乙酯
          D.甲醇和乙醇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO是生產(chǎn)羰基化學(xué)品的基本原料，對于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣
          未能充分利用，則提高了CO生產(chǎn)成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值問題．反應(yīng)CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
          溫度/℃
          400
          500
          800
          平衡常數(shù)K
          9.94
          9
          a

          （1）上述反應(yīng)的逆反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
          （2）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）2CO（g） K
          C（s）+H2O （g）H2（g）+CO（g） K1
          CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g） K2
          則K、K1、K2、之間的關(guān)系是 ．
          （3）800℃時，在2L的恒容密閉容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持溫度不變進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g），4min時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
          ①0～4min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率為molL﹣1min﹣1 ， 800℃時a= ． 
          ②800℃時四個不同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得各物質(zhì)的濃度（molL﹣1）如表，其中達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）．
          A
          B
          C
          D
          c（CO2）
          3
          1
          0.8
          1
          c（H2）
          2
          1
          0.8
          1
          c（CO）
          1
          2
          3
          0.5
          c（H2O）
          2
          2
          3
          2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。請回答下列問題：
          （1）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液①NH4NO3 ②CH3COONa ③(NH4)2SO4 ④Na2CO3，pH從大到小排列順序?yàn)?/span>_________________（填序號）。
          （2）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖所示。
          則當(dāng)v（NaOH）＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：________，水的電離程度比純水________（填“大”、“小”或“相等”）。
          （3）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：
          ①該廢水中加入綠礬（FeSO4·7H2O）和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
          ②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
          （4）利用“Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na－CO2”電池，以鈉箔
          和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)為4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：
          ①放電時，正極的電極反應(yīng)式為_____________________________。
          ②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e－ 時，兩極的質(zhì)量差為______g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)是一門實(shí)用性的學(xué)科，以下敘述正確的是（ ）
          A. 靜置后的淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，這種“淘米水”是膠體
          B. “潔廁靈”有效成分為鹽酸，與漂白粉混合使用效果更佳
          C. 活潑金屬的冶煉常用電解方法，如電解NaCl溶液就可制備Na
          D. 鋁熱反應(yīng)中可得到鐵，工業(yè)上可以利用該反應(yīng)來大量生產(chǎn)鐵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）＋ 3Y（g）2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A. Z生成的速率與X消耗的速率相等
          B. 單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y
          C. X、Y、Z的濃度不再變化
          D. X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察，記錄結(jié)果。
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ 
          物質(zhì)
          0 min
          1min
          1h
          5h
          FeSO4
          淡黃色
          桔紅色
          紅色
          深紅色
          （NH4）2Fe（SO4）2
          幾乎無色
          淡黃色
          黃色
          桔紅色
          （1）溶液的穩(wěn)定性：FeSO4_______（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）
          （2）結(jié)合離子方程式解釋FeSO4溶液中加入KSCN溶液后變紅的原因____________。 
          （3）甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+，因?yàn)镹H4+具有還原性。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II，否定了該觀點(diǎn)，補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。
          操作
          現(xiàn)象
          取_______，加_______，觀察。
          與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液現(xiàn)象相同。
          （4）乙同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III：分別配制0.80 mol·L-1 pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH＝1的FeSO4溶液長時間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO4溶液變黃的時間越短。
          資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)：4Fe2+＋O2＋10H2O  4Fe（OH）3＋8H+。
          由實(shí)驗(yàn)III，乙同學(xué)可得出的結(jié)論是___________，原因是__________________。
          （5）進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機(jī)理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e2+的氧化速率與時間的關(guān)系如下圖（實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是_____________。
          （6）綜合以上實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施有_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，某些不飽和烴分子可以進(jìn)行自身加成反應(yīng)．例如：  ，有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式為  ，它是由不飽和烴乙的兩個分子在一定條件下自身加成得到，在此反應(yīng)中除生成甲外，還同時生成另一種產(chǎn)量更高的有機(jī)物丙，其最長碳鏈仍為5個碳原子，丙是甲的同分異構(gòu)體．
          （1）乙的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
          （2）丙的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
          

			
          

			
          
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