【題目】將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判斷正確的是( )
A. Fe(NO3)x，中的x為
B.反應(yīng)中每生成0.2 mol還原產(chǎn)物，就有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移
C. HNO3在反應(yīng)中只體現(xiàn)氧化劑
D.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化
【答案】B
【解析】
反應(yīng)3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x +NO↑+14H2O中，Fe元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，以此解答該題。
A. 由N原子守恒可知，28=9x+1，解得x=3，A錯(cuò)誤；
B. N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，則反應(yīng)中每還原0.2 mol氧化劑，就有0.2 mol×(5-2)=0.6 mol電子轉(zhuǎn)移，B正確；
C. 稀HNO3在反應(yīng)中生成硝酸鹽和NO，則硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，C錯(cuò)誤；
D. 磁性氧化鐵中的Fe元素的化合價(jià)有+2價(jià)和+3價(jià)，則Fe元素部分被氧化，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A+、B+、C–、D、E五種粒子(分子和離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子。已知：①A++C–=E+D②B++C–=2D
(1)C–離子的電子式是_________
(2)具有相同空間構(gòu)型的粒子______和______，E分子的空間構(gòu)型為_________，_______性分子。
(3)分別寫出A+和D反應(yīng)、B+和E反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法中，正確的是
A. 由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子
B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－===CO2↑
C. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
D. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應(yīng)連接Pb電極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溶液中只可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中的若干種離子，且所含有的離子濃度均為
。某同學(xué)為確定其成分，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：
下列說(shuō)法正確的是( )
A.無(wú)法確定原試液中是否含有
、
B.濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有、和
C.無(wú)法確定沉淀C的成分
D.原溶液中存在的離子為、、、
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】立德粉ZnS·BaSO4 (也稱鋅鋇白)，是一種常用白色顏料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時(shí)，鋇的焰色為______(填標(biāo)號(hào))。
A.黃色 B.紅色 C.紫色 D.綠色
(2)以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：
①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過(guò)量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過(guò)程的化學(xué)方程式為______�；剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過(guò)水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
②在潮濕空氣中長(zhǎng)期放置的“還原料”，會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差，其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的______(填化學(xué)式)。
③沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溶液中只可能含有
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中的若干種離子，且所含有的離子濃度均為
。某同學(xué)為確定其成分，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：
下列說(shuō)法正確的是( )
A.無(wú)法確定原試液中是否含有
、
B.濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有、和
C.無(wú)法確定沉淀C的成分
D.原溶液中存在的離子為、、、
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知X和Y為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)元素，其最高價(jià)含氧酸均為強(qiáng)酸。根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)，回答下列問(wèn)題。
(1)若A、B、C、D均為含X的化合物，且A和F的分子中均含有10個(gè)電子，則：
①F的化學(xué)式為______。
②將1.92 g銅粉與一定量的D的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時(shí)收集到氣體1.12 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)消耗的D的物質(zhì)的量為______mol。
(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為34 g/mol，則：
①將銅粉與D的濃溶液反應(yīng)所得的溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。
②將Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中，有黃色沉淀生成，請(qǐng)寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。在該反應(yīng)中若有74.5 gNaClO被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是( )
A. 1.4gB. 2.2gC. 4.4gD. 在2.2g和4.4g之間
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于反應(yīng)N2O4（g）
2NO2（g）在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)φ（NO2）隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示（實(shí)線上任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)），下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為A＞C
B. A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）＜v（逆）的是狀態(tài)E
C. 使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上來(lái)講，可選用的條件是從p1突然加壓到p2，再由p2無(wú)限緩慢降壓至p1
D. 維持p1不變，E→A所需時(shí)間為x；維持p2不變，D→C所需時(shí)間為y；則x＜y
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