【題目】A+、B+、C–、D、E五種粒子(分子和離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子。已知：①A++C–=E+D②B++C–=2D
(1)C–離子的電子式是_________
(2)具有相同空間構(gòu)型的粒子______和______，E分子的空間構(gòu)型為_________，_______性分子。
(3)分別寫(xiě)出A+和D反應(yīng)、B+和E反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________。
【答案】
NH3 H3O+ 三角錐形 極性 NH4+ + H2O
NH3H2O + H+ NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O
【解析】
A+、B+、C–、D、E五種粒子(分子和離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子。已知：①A++C–=E+D，則A為NH4+、C為OH－，E、D為NH3或H2O，根據(jù)②B++C－= 2D得出D為H2O，E為NH3，B為H3O+。
(1)OH－離子的電子式是，故答案為：。
(2)具有相同空間構(gòu)型的粒子NH3和H3O+，都為三角錐形，E分子的空間構(gòu)型為三角錐形，空間不對(duì)稱(chēng)，為極性分子；故答案為：NH3；H3O+；三角錐形；極性。
(3) A+和D水解反應(yīng)生成一水合氨和氫離子、B+和E反應(yīng)生成銨根和水，其離子方程式分別為NH4+ + H2ONH3H2O + H+，E、D為NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O；故答案為：NH4+ + H2ONH3H2O + H+；E、D為NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.苯酚沾在手上，應(yīng)立即用NaOH溶液清洗
B.給試管中液體加熱時(shí)，液體不超過(guò)試管容積的
C.用升華法分離碘和氯化銨的混合物
D.試管壁上的銀鏡可用稀硫酸洗滌
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高分子化合物G的一種合成路線如下：
已知：①
+RCHO
；
②D溶液顯酸性
③濃硫酸能與酚類(lèi)物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，在苯環(huán)上引入－SO2H
回答下列問(wèn)題：
（1）E分子中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為__。
（2）下列關(guān)于化合物B的說(shuō)法不正確的是__(填標(biāo)號(hào))。
①苯環(huán)上一氯代物有2種
②分子式為C8H10O2
③既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
④1mol化合物B與足量金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣22.4L
（3）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是__，D→E的目的是__，A的化學(xué)名稱(chēng)為__。
（4）寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式__。
（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體有種__(不含立體異構(gòu))。
①氧原子數(shù)與B相同但相對(duì)分子質(zhì)量比B少36
②能發(fā)生水解反應(yīng)
其中核磁共振氫譜只有2組峰的是__(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
（6）寫(xiě)出用苯酚、
為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備化合物
的合成路線。__。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則在此溶液中可能大量共存的離子是（ ）
A.K+、Mg2+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、HCO3-
C.K+、Na+、AlO2-、SO42-D.K+、NH4+、Cl-、CO32-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種元素位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等。D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。由此推斷：
(1)A與D組成化合物中，含有非極性鍵的分子的電子式為___________
(2)B與D組成的化合物中，屬于非極性分子的電子式為____________
(3)A與C組成的化合物分子式的電子式為____________屬于_____分子。(填“極性”或“非極性”)
(4)已知A、B、C、D可組成一種化合物，且原子個(gè)數(shù)比8 ：1 ：2 ：3該化合物的化學(xué)式為_______屬于_____化合物(填“離子”或“共價(jià)”)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于研究化學(xué)物質(zhì)有十分重要的意義。
（1）已知次磷酸(H3PO2，一元中強(qiáng)酸)和亞磷酸(H3PO3，結(jié)構(gòu)式為
，二元中強(qiáng)酸)均是重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。
①寫(xiě)出次磷酸的結(jié)構(gòu)式：_____________________________________。
②已知某溫度下0.01 mol·L-1的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的次磷酸溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時(shí)c(OH－)—c(H3PO2)=___________。(用具體數(shù)值表示)
（2）實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需要將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，其原因是_______________________________________________________(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。
已知25℃時(shí)，Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38，配制100ml 5 mol·L-1的FeCl3溶液，至少需要加入_______mL 2 mol·L-1的鹽酸(忽略加入鹽酸的體積)。
（3）工業(yè)廢水中的Cr2O72-對(duì)生態(tài)系統(tǒng)有很大損害。常用的處理方法有兩種。
①還原沉淀法：Cr2O72-
Cr3＋
Cr(OH)3。常溫下，要使Cr3+沉淀完全，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。(已知Cr(OH)3的Ksp＝10-32)
②電解法：用鐵和石墨做電極，電解產(chǎn)生的還原劑將Cr2O72-還原成Cr3+，最終產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。若有1mol Cr2O72-被還原，理論上導(dǎo)線中通過(guò)___________mol電子。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)已知用含硫酸鐵的廢液(含少量雜質(zhì))可制備摩爾鹽，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：
回答下列問(wèn)題：
①試劑X是_______，操作Ⅰ的名稱(chēng)為：____。
②減壓過(guò)濾的目的是：____。
③為測(cè)定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：用電子天平準(zhǔn)確稱(chēng)量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定，測(cè)得消耗KMnO4溶液的平均體積為23.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：_____________________________；該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(保留4位有效數(shù)字)
(2)某課題組通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)桘}晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。
①摩爾鹽受熱分解，小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：
a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O b．FeO、SO2、NH3、H2O
c．FeO、NH3、SO3、H2O d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O
經(jīng)認(rèn)真分析，通過(guò)推理即可確定，猜想___________不成立(填序號(hào))。
②乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置，其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有______C裝置中紅色褪去，說(shuō)明氣體產(chǎn)物中含有__________。
③丙同學(xué)想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣。只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B中______________、C中酚酞溶液。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。
(1)煙氣中的氮氧化物(NOx)可與甲烷在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害成分，從而消除污染。已知
反應(yīng) | 反應(yīng)熱(△H/kJ·mol-1) | 平衡常數(shù)(K) |
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) | a | K1 |
N2(g)+O2(g)═2NO(g) | b | K2 |
則CH4脫硝的熱化學(xué)方程式為CH4(g) + 4NO (g)CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O ΔH=_________kJ/mol(用a、b表示)；平衡常數(shù)K3=_________(用K1、K2表示)。
(2)用活性炭還原法可以消除NO 的污染，發(fā)生的反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。1molNO 和足量的活性炭在T℃、容積恒定為2L的密閉容器中反應(yīng)，經(jīng)過(guò)5min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO的物質(zhì)的量為0.4mol。
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min,用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為_________。達(dá)到平衡后，向容器中再通入0.1molNO氣體和0.3molCO2氣體，則此平衡將_________(填“正向移動(dòng)”“不移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”)。
②能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填標(biāo)號(hào))。
a.NO和N2的體積比保持不變
b.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO的同時(shí)消耗nmolCO2
c.恒溫恒容條件下，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
d.恒容條件下，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(3)某實(shí)驗(yàn)小組模擬4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH=-1200kJ·mol-1凈化過(guò)程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按照甲、乙兩種方式進(jìn)行投料，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________；兩種方式達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)：甲______乙(填“>、=、<或不確定”)
甲 | 乙 |
0.2molNO2 | 0.1molNO2 |
0.4molCO | 0.2molCO |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判斷正確的是( )
A. Fe(NO3)x，中的x為
B.反應(yīng)中每生成0.2 mol還原產(chǎn)物，就有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移
C. HNO3在反應(yīng)中只體現(xiàn)氧化劑
D.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化
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