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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          反應3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（     ）
          


          A．保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大   B．將容器的體積縮小一半
          


          C．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大     D．保持體積不變,充入水蒸汽
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】考查外界條件對反應速率對影響。影響反應速率的因素一般是溫度、濃度、壓強和催化劑等。A中壓強增大，但物質的濃度并沒有改變，速率是不變的。B中容器容積縮小，導致氣體的濃度增大，反應速率增大。C中容積的增大，導致氣體的濃度減小，反應速率降低。D中增大反應物的濃度，反應速率增大。答案選A。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示，A、B、C、D、G是五種常見單質，其中A、G為氣體．化合物R在常溫下呈液態(tài)，F為黑色晶體，H為淡黃色粉末，I是玻璃工業(yè)的一種原料，圖中部分生成物已略去．試回答下列問題：
          （1）H的電子式：
          ；
          （2）寫出化學反應方程式：
          反應①
          3Fe+4H2O
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          3Fe+4H2O
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          ；
          反應③
          Na2CO3+Al2O3
           高溫 
          .
           
          2NaAlO2+CO2↑
          Na2CO3+Al2O3
           高溫 
          .
           
          2NaAlO2+CO2↑
          ；
          （3）C與T溶液反應的離子方程式：
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ；
          （4）5.4gC在G中燃燒放出166.9kJ熱量，反應②的熱化學方程式為：
          4Al（S）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-3338kJ/mol
          4Al（S）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-3338kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          反應3Fe（s）+4H2O（g）
           
          Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進行．能表明反應達到平衡狀態(tài)的敘述是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：學習周報　化學　人教課標高二版(選修4)　2009－2010學年　第7期　總第163期 人教課標版(選修4)
				題型：022
			
          

						
          

          高溫下，反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行．試回答下列問題：
          

          (1)用v表示反應速率，則該反應中有關物質的化學反應速率之比為________．
          

          (2)增加Fe的量，其正反應速率________(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)．
          

          (3)將容器的體積縮小一半，其正反應速率________，逆反應速率________．
          

          (4)保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率________，逆反應速率________．
          

          (5)保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率________，逆反應速率________．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：福建省福州八中2009－2010學年高二下學期期中考試化學試題
				題型：022
			
          

						
          

          經測定，20 g氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣，放熱2418.0 kJ，寫出該反應的熱化學方程式________；
           

          已知：3Fe(s)＋2O2(g)Fe3O4(s)　ΔH＝－1118.4 kJ·mol－1，根據以上信息，則反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的ΔH＝________，該反應達平衡時，化學平衡常數表達式K＝________．
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應達到平衡狀態(tài)的敘述是
              
          A．容器內壓強不再變化　　　   B．Fe3O4的物質的量不變
              
          C．ｖ(H2O)=ｖ(H2)　　　　　　　　  D．斷裂4 mol H-O鍵的同時，斷裂4  mol H-H鍵
              
                           
          

			
          

			
          
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