【題目】下列有關(guān)常溫下0.1 mol/L氨水（pH=11）的說法正確的是
A.該氨水顯弱堿性
B.加水稀釋過程中，
的值減小
C.與同溫下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4+)
D.加入少量NH4Cl 固體，溶液中水的電離平衡：H2O
H+ + OH―向右移動
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【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為： Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3
[Cu（NH3）3CO]Ac
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是_________。（選填編號）
a 減壓 b 增加NH3的濃度 c 升溫 d 及時移走產(chǎn)物
（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________
（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為_________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是___________。通過比較_____________可判斷氧，硫兩種非金屬元素的非金屬性強弱。
（4）已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是________。CS2熔點高于CO2，其原因是 ______。
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝如圖：
對上述流程判斷正確的是（ ）
A.試劑X為稀硫酸或氫氧化鈉溶液
B.反應(yīng)II中生成Al(OH)3的反應(yīng)為CO2+AlO2-+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-
C.結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由強到弱的順序是AlO2-＞OH-＞CO32-＞HCO3-
D.Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用點解熔融AlCl3冶煉Al
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【題目】煙氣脫硝技術(shù)是煙氣治理的發(fā)展方向和研究熱點。
（1）用NH3選擇性脫除氮氧化物，有如下反應(yīng)：
6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)
已知化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵 | NO中的氮氧鍵 | N-H | N | O-H |
鍵能（kJ·mol-1） | a | b | c | d |
則該反應(yīng)的ΔH=__kJ·mol-1。
（2）在汽車尾氣的凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1。
實驗測得：v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）
①達平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)__k逆增大的倍數(shù)（填“＞”或“＜”或“＝”）。
②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則
=__。
（3）現(xiàn)利用反應(yīng)除去汽車尾氣中的NOx：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ·mol-1。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率a（NO）隨溫度的變化如圖所示。由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是__。
（4）以連二硫酸根（S2O42-）為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：
①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為__。
②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole-，則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準狀況下的體積為__mL。
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【題目】下列關(guān)于元素金屬性、非金屬性的說法正確的是（ ）
A.
的酸性強于
，故非金屬性：
B.第ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
C.僅用
溶液、
溶液、
溶液，無法驗證
、
的金屬性強弱
D.第ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強
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【題目】鋰因其重要的用途，被譽為“能源金屬”和“推動世界前進的金屬”．
（1）Li3N可由Li在N2中燃燒制得．取4.164g 鋰在N2中燃燒，理論上生成Li3N__g；因部分金屬Li沒有反應(yīng)，實際反應(yīng)后固體質(zhì)量變?yōu)?/span>6.840g，則固體中Li3N的質(zhì)量是__g（保留三位小數(shù)，Li3N的式量：34.82）
（2）已知：Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑．取17.41g純凈Li3N，加入100g水，充分攪拌，完全反應(yīng)后，冷卻到20℃，產(chǎn)生的NH3折算成標(biāo)準狀況下的體積是__L．過濾沉淀、洗滌、晾干，得到LiOH固體26.56g，計算20℃時LiOH的溶解度__．（保留1位小數(shù)，LiOH的式量：23.94）
鋰離子電池中常用的LiCoO2，工業(yè)上可由碳酸鋰與堿式碳酸鈷制備．
（3）將含0.5molCoCl2的溶液與含0.5molNa2CO3的溶液混合，充分反應(yīng)后得到堿式碳酸鈷沉淀53.50g；過濾，向濾液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀143.50g，經(jīng)測定溶液中的陽離子只有Na+，且Na+有1mol；反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通過計算確定該堿式碳酸鈷的化學(xué)式__，寫出制備堿式碳酸鈷反應(yīng)的化學(xué)方程式__．
（4）Co2(OH)2CO3和Li2CO3在空氣中保持溫度為600～800℃，可制得LiCoO2，已知： 3Co2(OH)2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2；4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO2+6CO2
按鈷和鋰的原子比1：1混合固體，空氣過量70%，800℃時充分反應(yīng)，計算產(chǎn)物氣體中CO2的體積分數(shù)__．（保留三位小數(shù)，已知空氣組成：N2體積分數(shù)0.79，O2體積分數(shù)0.21）
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【題目】不同元素的原子吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值X表示，X值越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的化合物中為帶負電荷的一方。下表是某些元素的X值：
元素符號 |
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X值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 |
元素符號 |
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X值 | 0.93 | 1.60 | 1.90 | 2.19 | 2.55 | 3.16 |
(1)通過分析X值的變化規(guī)律，確定
、
的X值范圍：______
______；______
______。
(2)推測X值與原子半徑的關(guān)系為______。
(3)某有機化合物的結(jié)構(gòu)為
，其中
鍵中，你認為共用電子對偏向______(填元素符號)。
(4)如果X值為電負性的數(shù)值，試推斷
中化學(xué)鍵的類型為______。
(5)預(yù)測元素周期表中X值最小的元素(放射性元素除外)是______(填元素符號)。
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【題目】下列敘述正確的是
A.在醋酸溶液的
，將此溶液稀釋1倍后，溶液的
，則
B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入
至溶液恰好無色，則此時溶液的
C.
鹽酸的
，
鹽酸的
D.若1mL
的鹽酸與100mL
溶液混合后，溶液的
則溶液的
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