Question

【題目】不同元素的原子吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值X表示，X值越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的化合物中為帶負(fù)電荷的一方。下表是某些元素的X值：

元素符號(hào)
X值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98
元素符號(hào)
X值	0.93	1.60	1.90	2.19	2.55	3.16

(1)通過分析X值的變化規(guī)律，確定、的X值范圍：____________；____________。

(2)推測(cè)X值與原子半徑的關(guān)系為______。

(3)某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)為，其中鍵中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向______(填元素符號(hào))。

(4)如果X值為電負(fù)性的數(shù)值，試推斷中化學(xué)鍵的類型為______。

(5)預(yù)測(cè)元素周期表中X值最小的元素(放射性元素除外)是______(填元素符號(hào))。

Answer 1

【答案】0.93 1.57 2.55 3.44 原子半徑越大，X值越小 N 共價(jià)鍵 Cs

【解析】

（1）從表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下x值減小，則同周期中x(Na)＜x(Mg)＜x(Al)，同主族中x(Mg)＜x(Be)，綜合可得：0.93＜x(Mg)＜1.57；同周期中x(C)＜x(N)＜x(O)，可得2.53＜x(N)＜3.44；

（2）x值在周期表中的遞變關(guān)系與原子半徑的遞變關(guān)系恰好相反，即：同周期從左到右，隨著原子半徑依次減小，X值依次增大；同主族從上到下，原子半徑越大，X值越��；

（3）對(duì)比周期表中對(duì)角線位置的x值可知：x(B)＞x(Si)，x(C)＞x(P)，x(O)＞x(Cl)，則可推知：x(N)＞x(S)，故在S－N中，共有電子對(duì)應(yīng)偏向N；

（4）查表知：AlCl3的△x=156＜1.7，又x(Br)＜x(Cl)，所以AlBr3的△x應(yīng)小于AlCl3的，因此AlBr3中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；

（5）根據(jù)遞變規(guī)律，x值最小的應(yīng)位于第六周期ⅠA族，即為Cs。