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          （1）25℃時，0.05mol/LH2SO4溶液的PH=
          1
          1
          ；0.05mol/LBa（OH）2溶液PH=
          13
          13
          ；
          （2）已知100℃時，KW=1×10-12．在該溫度下，將100ml0.001mol/L的NaOH溶液加水稀釋至1L，則該溶液的PH=
          8
          8
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）酸溶液中PH=-lg(H+)，堿溶液中先計(jì)算氫氧根離子濃度，再根據(jù)氫離子濃度與氫氧根離子濃度和離子積常數(shù)之間的關(guān)系式計(jì)算；
          （2）先計(jì)算稀釋后溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算氫原子濃度，從而計(jì)算溶液的pH．
          解答：解：（1）25℃時，0.05mol/LH2SO4溶液中氫離子濃度=0.05 mol/L×2=0.1mol/L，PH=-lg(H+)=-lg0.1=1，0.05mol/LBa（OH）2溶液中氫氧根離子濃度=0.05 mol/L×2=0.1mol/L，根據(jù)離子積常數(shù)知，溶液中氫離子濃度=
          10-14
          0.1
          mol/L=10-13 mol/L，所以溶液的ph=13，
          故答案為：1；13；
          （2）稀釋后氫氧化鈉溶液的濃度=
          0.001mol/L×0.1L
          1L
          =0.0001mol/L，則溶液中氫離子濃度=
          10-12
          10-4
          mol/L=10-8 mol/L，則溶液的pH=8，
          故答案為：8．
          點(diǎn)評：本題考查了pH的有關(guān)計(jì)算，注意溫度改變，水的離子積常數(shù)改變，明確氫離子濃度、氫氧根離子濃度和離子積常數(shù)之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知硫酸的第一步電離（H2SO4=H++HSO4-）是完全的，但第二步電離（HSO4-?H++SO42-）并不完全．如果25℃時，0.1mol/L H2SO4溶液中c（SO42-）=0.010mol/L，0.1mol/L NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol/L，試回答：
          （1）25℃時，0.1mol/L H2SO4溶液中pH=
           
          ；（可用對數(shù)表示）
          （2）為何0.1mol/L的H2SO4溶液中c（SO42-）比0.1mol/L的NaHSO4溶液中c（SO42-）小？
           

          （3）0.1mol/L Na2SO4溶液的pH值
           
          7（填大于、小于或等于）
          （4）常溫下測得0.25mol/L的CuSO4溶液的pH值為5，0.25mol/L Cu（ClO4）2溶液的pH值為4.5，其原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）25℃時，0.1mol/L NaOH溶液的pH為
           
          ；
          （2）25℃時，0.1mol/L NH4Cl溶液的pH
           
          7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是
           
          （用離子方程式表示）；
          （3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是
           

          A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）       B．c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
          C．c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）      D．c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）25℃時，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=
           
          ；0.5mol/LBa（OH）2溶液中pH=
           
          ．
          （2）在溫度T時，某溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13，該溫度下水的離子積KW=
           
          ；T
           
          （填＜或＞或=）25℃．若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中c（OH-）=
           
          mol/L；此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=
           
          mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆安徽省宿州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）25 ℃時，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH為________；
          


          （2）25 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用離子方程式表示)；
          


          （3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號)。
          


          A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
          


          B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
          


          C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
          


          D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]
          


          （4）25 ℃時，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1，0.1
mol·L－1NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2，則C1 ______C2(填“<”、“＝”或“＞”)
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案