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          （1）25℃時，0.1mol/L NaOH溶液的pH為
           
          ；
          （2）25℃時，0.1mol/L NH4Cl溶液的pH
           
          7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是
           
          （用離子方程式表示）；
          （3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是
           

          A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）       B．c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
          C．c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）      D．c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）首先求出氫氧根離子濃度，然后根據(jù)水的離子積求氫離子濃度，再求PH；
          （2）NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；
          （3）先讓其反應(yīng)，得到等物質(zhì)量濃度的氯化鈉和一水合氨，然后考慮弱電解質(zhì)的電離．
          解答：解：（1）0.1 mol/L NaOH溶液的c（OH-）=0.1 mol/L，c（H+）=
          10-14
          0.1
          mol/L=10-13 mol/L，所以PH=-lg[c（H+）]=13，故答案為：13；
          （2）由于發(fā)生NH4++H2O?NH3?H2O+H+，NH4+能結(jié)合水電離出來的OH-生成弱電解質(zhì)NH3?H2O，破壞了水的電離平衡，使溶液顯酸性，
          故答案為：＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
          （3）將兩種溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3?H2O，Na+和Cl-均不水解，故濃度相等，NH3?H2O能電離出OH-，電離極其微弱，使c（OH-）＞c（H+），所以離子濃度關(guān)系為：c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故選：C．
          點(diǎn)評：本題考查鹽與堿混合pH的判斷及溶液酸堿性的分析，離子濃度的關(guān)系、電離與水解的關(guān)系等即可解答，題目難度較大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）25℃時，0.05mol/LH2SO4溶液的PH=
          1
          1
          ；0.05mol/LBa（OH）2溶液PH=
          13
          13
          ；
          （2）已知100℃時，KW=1×10-12．在該溫度下，將100ml0.001mol/L的NaOH溶液加水稀釋至1L，則該溶液的PH=
          8
          8
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知硫酸的第一步電離（H2SO4=H++HSO4-）是完全的，但第二步電離（HSO4-?H++SO42-）并不完全．如果25℃時，0.1mol/L H2SO4溶液中c（SO42-）=0.010mol/L，0.1mol/L NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol/L，試回答：
          （1）25℃時，0.1mol/L H2SO4溶液中pH=
           
          ；（可用對數(shù)表示）
          （2）為何0.1mol/L的H2SO4溶液中c（SO42-）比0.1mol/L的NaHSO4溶液中c（SO42-）��？
           

          （3）0.1mol/L Na2SO4溶液的pH值
           
          7（填大于、小于或等于）
          （4）常溫下測得0.25mol/L的CuSO4溶液的pH值為5，0.25mol/L Cu（ClO4）2溶液的pH值為4.5，其原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）25℃時，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=
           
          ；0.5mol/LBa（OH）2溶液中pH=
           
          ．
          （2）在溫度T時，某溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13，該溫度下水的離子積KW=
           
          ；T
           
          （填＜或＞或=）25℃．若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中c（OH-）=
           
          mol/L；此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=
           
          mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆安徽省宿州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）25 ℃時，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH為________；
          


          （2）25 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用離子方程式表示)；
          


          （3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號)。
          


          A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
          


          B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
          


          C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
          


          D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]
          


          （4）25 ℃時，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1，0.1
mol·L－1NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2，則C1 ______C2(填“<”、“＝”或“＞”)
          


           
          

			
          

			
          
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