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          在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列順序正確的是（　�。�
          
                
          A、熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3B、水溶性：HCl＞NH3＞SO2C、金屬的原子化熱：Al＜Mg＜NaD、熔點：CO2＞KCl＞SiO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
          B．氨氣溶解性大于氯化氫；
          C．原子化熱是用來衡量金屬鍵強(qiáng)弱的物理量，指將1摩爾金屬轉(zhuǎn)變成氣態(tài)原子所需的最小能量；金屬原子化熱數(shù)值小時，其熔點低，質(zhì)地軟，反之則熔點高，硬度小；
          D．二氧化硅為原子晶體，氯化鉀為離子晶體，二氧化碳固體為分子晶體，據(jù)此判斷它們的熔點．
          解答：解：A．非金屬性大小為：F＞O＞N，則氫化物穩(wěn)定性大小為：HF＞H2O＞NH3，故A正確；
          B．常溫下，1體積水中能夠分別溶解700體積氨氣、500體積氯化氫、40體積二氧化碳，所以它們的溶解性大小關(guān)系為：NH3＞HCl＞SO2，故B錯誤；
          C．根據(jù)金屬鎂、鋁和鈉的熔點可知，金屬的原子化熱最大的為鋁，其次為鎂，最小的為鈉，正確關(guān)系為：Al＞Mg＞Na，故C錯誤；
          D．二氧化硅為原子晶體，氯化鉀為離子晶體，二氧化碳固體為分子晶體，則三者的熔點大小為：CO2＜KCl＜SiO2，故D錯誤；
          故選A．
          點評：本題考查了元素周期律的應(yīng)用、晶體熔沸點比較等知識，題目難度不大，注意掌握元素周期律內(nèi)容，能夠根據(jù)元素周期律判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，明確晶體類型與熔沸點大小關(guān)系．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的無機(jī)物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)；這些化合物和單質(zhì)間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化關(guān)系都不需要使用催化劑），回答下列問題：
          （1）若甲在轉(zhuǎn)化中為還原劑，是常見金屬，乙是常見非金屬因態(tài)單質(zhì)，且甲、乙、丙都由短周期元素組成，則A的結(jié)構(gòu)式是
          O=C=O
          O=C=O
          ；B的電子式是
          Mg2+
          Mg2+
          ；A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          ．
          （2）若甲在轉(zhuǎn)化中為氧化劑，是常見的非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見金屬，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成，乙與甲同主族，與丙同周期，乙也有強(qiáng)氧化性，通常條件下都在溶液中進(jìn)行反應(yīng)，則：
          ①A與乙反應(yīng)的離子方程式為：
          2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
          2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

          ②C與丙反應(yīng)的離子方程式為：
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          2Fe3++Fe=3Fe2+

          ③當(dāng)A與甲的物質(zhì)的量之比為2：3時，A與甲恰好完全反應(yīng)，且符合圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)的離子方程式為：
          2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
          2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?瓊海一模）已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬．通常條件下D、G為無色無味氣體．已知用惰性電極電解A溶液一段時間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．
          請回答下列問題：
          （1）A的化學(xué)式為
          Cu（NO3）2
          Cu（NO3）2
          ．
          （2）A溶液與Na2O2反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
          2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑
          2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑
          ．
          （3）E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為
          3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
          ．
          （4）電解100mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得所得到的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為
          2
          2
          ．（假設(shè)溶液體積不變）
          （5）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末，充分?jǐn)嚢韬�，過濾，烘干得10.16g固體C．則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
          0.2mol/L
          0.2mol/L
          ．（假設(shè)溶液體積不變）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C是中學(xué)常見的無機(jī)物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)；這些化合物和單質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化都不需要使用催化劑）。
            
              
            
          請回答下列問題：
            
          （1）若甲在轉(zhuǎn)化中是還原劑，乙是常見非金屬固態(tài)單質(zhì)，且甲、乙、丙都是由短周期元素組成，則：甲      ；乙     ；丙     （填化學(xué)式）；化合物A的電子式             。A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。
            
          （2）若甲在轉(zhuǎn)化中為氧化劑，是常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見金屬，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成，乙的組成元素與甲的組成元素同主族、與丙的組成元素同周期，乙有強(qiáng)氧化性。且反應(yīng)均在通常條件下的溶液中進(jìn)行，則：
            
          ① A與乙反應(yīng)的離子方程式為                                       ；
            
          ②當(dāng)A與甲的物質(zhì)的量之比為時，A與甲恰好完全反應(yīng)，且符合圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)的離子方程式為                                。
            
          ③0.1mol的單質(zhì)甲與50mL1.5 mol ? L  1化合物A的溶液反應(yīng)，則化合物A中被氧化的陰、陽離子的物質(zhì)的量之比是                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C是中學(xué)常見的無機(jī)物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)。這些化合物和單質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化都不需要使用催化劑）�；卮鹣铝袉栴}：
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          （1）若甲在轉(zhuǎn)化中為氧化劑，是常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見金屬，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成，乙的組成元素與甲的組成元素同主族，與丙的組成元素同周期，乙也有強(qiáng)氧化性，且反應(yīng)都是在通常條件下的溶液中進(jìn)行，則：
          ①甲是　　　　　　（填化學(xué)式，下同）；丙是　　　　　　；
          ②A與乙反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　；
          ③當(dāng)A與甲的物質(zhì)的量之比為2:3時，A與甲恰好完全反應(yīng)，且符合圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；（2）若甲在轉(zhuǎn)化中是還原劑，是常見活潑金屬單質(zhì)；乙是常見非金屬固態(tài)單質(zhì)，且甲、乙、丙都是由短周期元素組成。則甲是　　  　　（填化學(xué)式，下同）；乙是　　  　　；丙是　　　  　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列各物質(zhì)在通常條件下既可由置換反應(yīng)得到，又可由復(fù)分解反應(yīng)制得的是（  ）
              
          A、Na2O          B、NaOH       C、NaHCO3      D、NaNO3
              
          

			
          

			
          
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