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        1. A、B、C是中學化學中常見的無機物,且各由兩種元素組成;甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì);這些化合物和單質(zhì)間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系(這些轉(zhuǎn)化關系都不需要使用催化劑),回答下列問題:
          (1)若甲在轉(zhuǎn)化中為還原劑,是常見金屬,乙是常見非金屬因態(tài)單質(zhì),且甲、乙、丙都由短周期元素組成,則A的結(jié)構(gòu)式是
          O=C=O
          O=C=O
          ;B的電子式是
          Mg2+
          Mg2+
          ;A與甲反應的化學方程式是
          2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C

          (2)若甲在轉(zhuǎn)化中為氧化劑,是常見的非金屬氣態(tài)單質(zhì),丙是常見金屬,甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成,乙與甲同主族,與丙同周期,乙也有強氧化性,通常條件下都在溶液中進行反應,則:
          ①A與乙反應的離子方程式為:
          2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
          2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

          ②C與丙反應的離子方程式為:
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          2Fe3++Fe=3Fe2+

          ③當A與甲的物質(zhì)的量之比為2:3時,A與甲恰好完全反應,且符合圖1所示的轉(zhuǎn)化關系,則反應的離子方程式為:
          2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
          2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
          分析:A(化合物)+甲(單質(zhì))→B(化合物)+乙(單質(zhì)),這是一個置換反應,對中學見到過的置換反應進行“掃描”,可以聯(lián)系許多知識,能起到系統(tǒng)歸納、綜合概括的作用.在(2)小問中,甲是“非金屬”“氣態(tài)”“單質(zhì)”,符合這一條件的只有H2、N2、O2、F2、Cl2(稀有氣體除外),其中的H2是還原性氣體,與題中所說的強氧化性不符,再對余下的4種氣體進行驗證.題目隱含有兩條信息:一是第(2)小題,甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成,言外之意,乙和丙都不是由短周期元素組成,進一步推理:乙、丙可能由第4、5 周期元素組成,中學常見的元素有Fe、Cu、K、Ca、Br、I等.二是由框圖中“加入過量丙”和“加入不足量丙”暗示:乙和丙的反應一定是一個多步反應,隨著反應物量的比例變化,產(chǎn)物發(fā)生變化.結(jié)合鐵元素有可變化合價,從而可得出所有物質(zhì)組成.A是FeBr2,B是FeCl3,C是FeBr3,甲是Cl2,
          乙是Br2,丙是Fe.
          解答:解:
          (1)因甲在轉(zhuǎn)化中為還原劑,是常見金屬,乙是常見非金屬固態(tài)單質(zhì),且甲、乙、丙都由短周期元素組成,符合此條件的是鎂(甲)與二氧化碳(A)發(fā)生反應生成氧化鎂(B)和碳單質(zhì)(乙),碳在足量氧氣中燃燒生成二氧化碳,在不足量氧氣中燃燒生成一氧化碳(C),二氧化碳和碳可化合為一氧化碳.故A為二氧化碳,結(jié)構(gòu)式為:O=C=O,
          B為氧化鎂,電子式為:
          Mg2+,二氧化碳與鎂反應的方程式為:2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C,
          故答案為:O=C=O;Mg2+;2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C;
          (2)甲是“非金屬”“氣態(tài)”“單質(zhì)”,符合這一條件的只有H2、N2、O2、F2、Cl2(稀有氣體除外),其中的H2是還原性氣體,與題中所說的強氧化性不符,再對余下的4種氣體進行驗證.題目隱含有兩條信息:一是第(2)小題,甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成,言外之意,乙和丙都不是由短周期元素組成,進一步推理:乙、丙可能由第4、5 周期元素組成,中學常見的元素有Fe、Cu、K、Ca、Br、I等.二是由框圖中“加入過量丙”和“加入不足量丙”暗示:乙和丙的反應一定是一個多步反應,隨著反應物量的比例變化,產(chǎn)物發(fā)生變化.結(jié)合鐵元素有可變化合價,從而可得出所有物質(zhì)組成.
          A是FeBr2,B是FeCl3,C是FeBr3,甲是Cl2,乙是Br2,丙是Fe.
          ①FeBr2中Fe2+具有還原性,可被Br2氧化為Fe2+,反應的離子方程式為:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;故答案為:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;
          ②C是FeBr3,丙是Fe,F(xiàn)e把FeBr3的鐵還原為亞鐵離子,反應方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+故答案為:2Fe3++Fe=3Fe2+;
          ③A是FeBr2,甲是Cl2,按A與甲的物質(zhì)的量之比為2:3,氯氣把溴化亞鐵恰好完全氧化,反應的化學方程式:2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+Br2,
          離子方程式為:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,故答案為:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
          點評:本題對重要的元素及其化合物進行了考查,框圖推斷題一直是高考中的一種重要題型,試題綜合性強,具有一定難度.
          本題還對鐵元素的可變價態(tài)進行了比較隱蔽地考查.要正確作答,需要扎實的基礎知識和較強的推理能力,本題是道考查推理能力的好題.
          本題易錯點:推出乙是碘,因為碘與鐵反應只能生成碘化亞鐵,碘與鐵反應,無論鐵的量是不足還是過量,產(chǎn)物只有一種,所以乙不能是碘.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下(部分反應條件及產(chǎn)物略去).

          (1)若A是一種黃色單質(zhì)固體,則B→C的化學方程式為
          2SO2+O2
          催化劑
          加熱
          2SO3
          2SO2+O2
          催化劑
          加熱
          2SO3

          (2)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C中陽離子與陰離子數(shù)之比為
          2:1
          2:1
          .試寫出C與水反應的化學方程式
          (用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移).
          (3)若C是紅棕色氣體,則A的化學式可能為
          N2 或NH3
          N2 或NH3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下(部分反應條件及產(chǎn)物略去).

          (1)若A是一種黃色單質(zhì)固體,則A為
          S
          S
            (填寫化學式)B→C的化學方程式為
          2SO2+O2
          催化劑
          .
          2SO3
          2SO2+O2
          催化劑
          .
          2SO3

          (2)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則A為
          Na
          Na
          C的為
          Na2O2
          Na2O2
          .(填寫化學式)
          (3)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,C是紅棕色氣體,且B和C易在空氣形成光化學煙霧.則A為
          NH3
          NH3
          ,(填寫化學式)寫出C與水反應的化學方程式:
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          3NO2+H2O═2HNO3+NO

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (1)298K、100kPa時,C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ?mol-1  2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ?mol-1,請寫出298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)的熱化學方程式
          C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=226.7kJ?mol-1
          C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=226.7kJ?mol-1

          (2)水是生命之源,也是化學反應中的主角.試回答下列問題:A.B.C是中學化學常見的三種有色物質(zhì)(其組成的元素均屬短周期元素),它們均能與水發(fā)生氧化還原反應,但水既不是氧化劑也不是還原劑,請寫出A.B.C與水反應的化學方程式:
          3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
          3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

          (3)寫出硫化鈉在水溶液中水解的離子方程式
          S2-+H2OHS-+OH-
          S2-+H2OHS-+OH-
          在配制硫化鈉溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的
          NaOH
          NaOH
          ;
          (4)明礬可做凈水劑是因為
          Al3+水解產(chǎn)生的膠狀的Al(OH)3具有吸附性,可以吸附水中的雜質(zhì)
          Al3+水解產(chǎn)生的膠狀的Al(OH)3具有吸附性,可以吸附水中的雜質(zhì)
          ,有關的離子方程式為
          Al3++3H2OAl(OH)3+3H+有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
          Al3++3H2OAl(OH)3+3H+有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
          ;向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液,則觀察到的現(xiàn)象是
          有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
          有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
          ,有關的離子方程式
          3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+CO2
          3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+CO2
          ;
          (5)下列哪些事實能說明醋酸是弱酸
          ②④⑤⑥
          ②④⑤⑥

          ①醋酸不易腐蝕衣服;
          ②0.1mol/L的CH3COONa溶液的PH約為9;
          ③進行中和滴定時,等體積等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多;
          ④0.1mol/L的CH3COOH溶液PH約為2.9;
          ⑤相同體積的PH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液,被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和,CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多;
          ⑥鎂粉與一定量稀硫酸反應,如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          已知A、B、C是中學化學的常見物質(zhì),它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系:
          (1)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,C為紅棕色氣體,則A轉(zhuǎn)化為B反應的化學方程為
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          4NO+6H2O

          (2)若D是具有氧化性的單質(zhì),A元素屬于短周期主族金屬元素,則C的電子式為
          ;
          (3)若D是金屬,C溶液在貯存時應加入少量D,其理由是(用離子方程式說明)
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          ;
          (4)若D是一種常見的溫室氣體;A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子.則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為
          CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
          CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖1所示(部分反應條件及產(chǎn)物略去).

          (1)若A是一種黃色單質(zhì)固體,則B→C的化學方程式為
          2SO2+O2
          催化劑
          2SO3
          2SO2+O2
          催化劑
          2SO3

          (2)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C的名稱為
          過氧化鈉
          過氧化鈉
          ,試用化學方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳氣體的反應
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          .將C長期露置于空氣中,最后將變成物質(zhì)D,D的化學式為
          Na2CO3
          Na2CO3

          (3)若C是紅棕色氣體,A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體.如圖2所示是實驗室制取A氣體的裝置,請結(jié)合所學知識,回答下列問題:
          ①收集A的方法是
          向下排空氣法
          向下排空氣法
          ,驗證A是否已經(jīng)收集滿的方法是
          向下排空氣法;將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處,若試紙變藍,則證明氨氣已收集滿;
          (或用白色的酚酞試紙置于試管口處,若試紙變紅,則證明氨氣已收集滿)
          (或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處,若產(chǎn)生大量白煙,則證明氨氣已收集滿)
          向下排空氣法;將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處,若試紙變藍,則證明氨氣已收集滿;
          (或用白色的酚酞試紙置于試管口處,若試紙變紅,則證明氨氣已收集滿)
          (或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處,若產(chǎn)生大量白煙,則證明氨氣已收集滿)
          (任寫一種).
          ②寫出實驗室制取A的化學方程式
          Ca(OH)2+2NH4Cl
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          Ca(OH)2+2NH4Cl
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O

          ③若有5.35g氯化銨參加反應,則產(chǎn)生的A氣體在標準狀況下的體積為
          2.24
          2.24
          L.
          ④試寫出C與水反應的化學方程式
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          ,反應可得到酸X,X是
          電解質(zhì)(填“強”或“弱”).如圖3所示:足量X的濃溶液與Cu反應,寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式
          Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;
          Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;
          .實驗完畢后,試管中收集到的氣體的主要成分為
          NO
          NO
          (寫化學式)

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