Question

在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2 mol/L和6mol/L。則以下敘述不正確的是

A.兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的平均相對分子質(zhì)量不同

B.兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同

C.達平衡時，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v（A）小于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v（A）

D.達平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的1/2

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：由反應(yīng)2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）可知，當滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時，可生成4molA、4molB，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等。由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，壓強對平衡移動沒有影響，這說明達到平衡狀態(tài)時與途徑I中的平衡狀態(tài)是等效的，即Ⅰ、Ⅱ為等效平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同，混合氣體平均相對分子質(zhì)量相同。由于容器體積相等，Ⅱ氣體質(zhì)量是Ⅰ氣體質(zhì)量的2倍，則達到平衡時，途徑Ⅰ的氣體密度為途徑Ⅱ密度的，則選項B、D正確，A錯誤；途徑Ⅱ氣體濃度大，反應(yīng)速率快，因此選項C正確，答案選A。

考點：考查等效平衡的判斷、應(yīng)用