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          在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I：A、B的起始濃度為2mol·L—1；途徑II：C、D的起始濃度分別為2mol·L—和6mol·L—；則以下敘述正確的是            （    ）
            
                 A．兩途徑最終到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
            
                 B．兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同
            
                 C．達(dá)平衡時，途徑I的反應(yīng)速率v（A）等于途徑II的反應(yīng)速率v（A）
            
                 D．達(dá)平衡時，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的1/2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AD
            
          解析:
          按照等效平衡的思想，途徑I和途徑II的物質(zhì)起始濃度都滿足系數(shù)之比，又在恒溫、恒容的條件下進(jìn)行，所以最終到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同；由于起始的濃度不一樣，所以達(dá)平衡時，途徑I的反應(yīng)速率v（A）不等于途徑II的反應(yīng)速率v（A）；途徑I時物質(zhì)濃度是途徑II的1/2，故達(dá)平衡時，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的1/2。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．則以下敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）．達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所示．請回答下列問題：

          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          c2(C)
          c(A)×c(B)
          c2(C)
          c(A)×c(B)
          （x要算出具體的數(shù)字）．在該條件下，當(dāng)v（B）正：v（C）逆=
          1：2
          1：2
          時反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．
          （2）若25min、35min時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則二者的大小關(guān)系是
          K2=K1
          K2=K1
          ．
          （3）在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中按表中所述投料，在恒溫、恒容的條件下進(jìn)行反應(yīng)，平衡后測得A的濃度如表中所示：
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
起始投料
1molA和1molB
2molC
2molA和2molB
          

          
A的平衡濃度
C1
C2
C3
          則：C1、C2、C3三者數(shù)值的關(guān)系式為
          C3=2C1=2C2
          C3=2C1=2C2
          （用代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I：A、B的起始濃度為2mol·L—1；途徑II：C、D的起始濃度分別為2mol·L—和6mol·L—；則以下敘述正確的是        （    ）
                 A．兩途徑最終到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
                 B．兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同
                 C．達(dá)平衡時，途徑I的反應(yīng)速率v（A）等于途徑II的反應(yīng)速率v（A）
                 D．達(dá)平衡時，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的1/2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：吉林一中2009-2010學(xué)年上學(xué)期期末高二（化學(xué)）試題
				題型：選擇題
			
          

						
          在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I：A、B的起始濃度為2mol·L—1；途徑II：C、D的起始濃度分別為2mol·L—和6mol·L—；則以下敘述正確的是        （    ）
          


                 A．兩途徑最終到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
          


                 B．兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同
          


                 C．達(dá)平衡時，途徑I的反應(yīng)速率v（A）等于途徑II的反應(yīng)速率v（A）
          


                 D．達(dá)平衡時，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的1/2
          


           
          

			
          

			
          
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