Question

【題目】鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中氫離子濃度為0.1 mol·L－1。下列敘述不正確的是(　　)

A.反應(yīng)中共消耗1.8 mol 硫酸B.氣體甲中二氧化硫與氫氣的體積比為4∶1

C.反應(yīng)中共消耗97.5 g 鋅D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

Answer 1

【答案】B

【解析】

Zn和濃硫酸先反應(yīng)：Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度降低，發(fā)生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，然后在具體分析；

A. Zn和濃硫酸先反應(yīng)：Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度降低，發(fā)生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，反應(yīng)后溶液稀釋至1L，測(cè)的溶液中c(H＋)=0.1mol·L－1，說(shuō)明硫酸過(guò)量，剩余硫酸的物質(zhì)的量為 ×1L×0.1mol·L－1=0.05mol，總硫酸物質(zhì)的量為100×10－3L×18.5mol·L－1=1.85mol，即反應(yīng)過(guò)程中消耗硫酸的物質(zhì)的量為(1.85mol－0.05mol)=1.8mol，故A說(shuō)法正確；

B. 令生成amolSO2和bmolH2，則有：

得到2a＋b=1.8mol，反應(yīng)后得到氣體物質(zhì)的量為(a＋b)mol=，聯(lián)立解得a=0.3，b=1.2，即相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，SO2和H2的體積之比為0.3：1.2=1：4，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)選項(xiàng)A的分析，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為H2SO4和ZnSO4，根據(jù)硫酸守恒得出n(H2SO4)＋n(ZnSO4)＋n(SO2)=n(H2SO4)總，得出n(ZnSO4)=(1.85mol－0.05mol－0.3mol)=1.5mol，消耗Zn的質(zhì)量為1.5mol×65g·mol－1=97.5g，故C說(shuō)法正確；

D. 整個(gè)反應(yīng)中Zn失電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol，故D說(shuō)法正確；

故答案為：B。