日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】反應A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1該反應進行的快慢順序為(　　)
          A.④＞②＝③＞①B.④＞②＞③＞①
          C.①＞②＝③＞④D.①＞②＞③＞④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          各物質的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，用B的反應速率來表示每個選項中的速率，由化學方程式A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)得出：
          ①v(B)=3v(A)=3×0.15mol·L-1·s-1=0.45mol·L-1·s-1；
          ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1；
          ③v(B)=v(C)=×0.4mol·L-1·s-1=0.6mol·L-1·s-1；
          ④v(B)=v(D)=×0.45mol·L-1·s-1=0.675mol·L-1·s-1；
          比較①②③④的大小為④＞③=②＞①。
          故選：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2018年，美國退出了《巴黎協(xié)定》實行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國卻加大了環(huán)保力度，生動詮釋了我國負責任的大國形象。近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術的工業(yè)化量產研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。 
          （1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　ΔH1 = + 41.1 kJmol-1
          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2=－90.0 kJmol-1
          寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：_______。
          （2）為提高CH3OH產率，理論上應采用的條件是_______（填字母）。
          a.高溫高壓 b.低溫低壓 c.高溫低壓 d.低溫高壓
          （3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應物X平衡轉化率變化曲線。
           
          ① 反應物X是_______（填“CO2”或“H2”）。
          ② 判斷依據(jù)是_______。
          （4）250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑，10min時反應達到平衡，測得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。
          ① 前10min的平均反應速率v(H2)＝_______ mol·L－1·min －1。
          ② 化學平衡常數(shù)K = _______。 
          ③ 催化劑和反應條件與反應物轉化率和產物的選擇性有高度相關�？刂葡嗤读媳群拖嗤磻獣r間，四組實驗數(shù)據(jù)如下：
          實驗編號
          溫度（K）
          催化劑
          CO2轉化率（%）
          甲醇選擇性（%）
          A
          543
          Cu/ZnO納米棒
          12.3
          42.3
          B
          543
          Cu/ZnO納米片
          11.9
          72.7
          C
          553
          Cu/ZnO納米棒
          15.3
          39.1
          D
          span>553
          Cu/ZnO納米片
          12.0
          70.6
          根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產甲醇的最優(yōu)選項為_______（填字母）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】香豆素是一種用途廣泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妝品和香皂等。以有機物M和有機物A合成香豆素的流程如下：
          已知以下信息：
          ①(CH3)3CCHO+CH3CHO
          ②M的分子式為C2H6O，分子中有3種化學環(huán)境不同的氫原子
          ③香豆素中含有兩個六元環(huán)
          （1）由M生成B的化學方程式為___。
          （2）A的結構簡式為___。
          （3）由E生成香豆素的化學方程式為___。
          （4）寫出滿足如下條件的C的一種同分異構體的結構簡式：__。
          ①能發(fā)生銀鏡反應 ②1molC完全反應能消耗2molNaOH
          ③苯環(huán)上有3個取代基 ④苯環(huán)上的一氯代物只有2種
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的化合物在化工領域有重要的作用：
          (1)以鐵為催化劑，mol氮氣和mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應生成氨氣，20min后達到平衡，氮氣的物質的量為mol。
          ①該條件下氮氣的轉化率是______，該溫度下的化學平衡常數(shù)是______保留小數(shù)點后兩位。
          ②在第25min時，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達到平衡時的總轉化率為氮氣的轉化率減小的原因是______。
          ③合成氨反應：，在反應過程中只改變一個條件，正反應速率的變化如圖所示：時改變的條件是______；時改變的條件是______。
          (2)①是一種高能燃料，有強還原性，可通過和NaClO反應制得，寫出該制備反應的化學方程式______。
          ②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)，則水溶液的pH等于______忽略的二級電離和的電離。
          ③已知298K和101kPa條件下：
          則的燃燒熱______。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反應，放出11.46kJ的熱量，表示該反應的中和熱的熱化學方程式為
          A.KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－11.46 kJ·mol－1
          B.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－11.46 kJ·mol－1
          C.KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1
          D.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是
          A.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
          B.由N2O4(g)2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ
          C.由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ
          D.已知101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列判斷不正確的是 
          ①若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是； 
          ②溶液蒸干得固體，溶液蒸干得固體； 
          ③水解產生和，向水解液中加入少量冰醋酸會因其中和而使水解平衡右移； 
          ④中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同； 
          ⑤因，為抑制水解，配制溶液時需將溶解在稀中．
          A.只有①②B.只有②③⑤C.只有①②③⑤D.全部
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )
          A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
          B.過氧化氫分解加催化劑二氧化錳，使單位時間內產生的氧氣的量增多
          C.合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率
          D.新制氯水久置后顏色變淺
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應制得（已知苯甲酸的酸性強于碳酸），反應裝置如圖（部分裝置省略），反應原理如下：
          +C2H5OH+H2O
          實驗操作步驟：
          ①向三頸燒瓶內加入12.2 g苯甲酸、25 mL乙醇、20 mL苯及4 mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。
          ②裝上分水器、電動攪拌器和溫度計，加熱至分水器下層液體接近支管時將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸餾，蒸出過量的乙醇，至瓶內有白煙(約3h)，停止加熱。
          ③將反應液倒入盛有80 mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗至呈中性。
          ④用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取，然后合并至有機層。用無水CaC12干燥，粗產物進行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當溫度超過140℃時，直接接收210—213℃的餾分，最終通過蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8 mL。
          可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：
          回答以下問題：
          (1)反應裝置中分水器上方的儀器名稱是______
          (2)步驟①中加濃硫酸的作用是________，加沸石的目的是______。
          (3)步驟②中使用分水器除水的目的是__________。
          (4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是____________ 。
          (5)步驟④中有機層從分液漏斗的____（選填“上口倒出”或“下口放出”）。
          (6)蒸餾操作中溫度計水銀球的位置應為下圖中________(填a、b、c、d)所示。
          (7)本實驗所得到的苯甲酸乙酯產率______%。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案