Question

【題目】氮的化合物在化工領(lǐng)域有重要的作用：

(1)以鐵為催化劑，mol氮?dú)夂?/span>mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣，20min后達(dá)到平衡，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為mol。

①該條件下氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是______，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)是______保留小數(shù)點(diǎn)后兩位。

②在第25min時(shí)，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達(dá)到平衡時(shí)的總轉(zhuǎn)化率為氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小的原因是______。

③合成氨反應(yīng)：，在反應(yīng)過(guò)程中只改變一個(gè)條件，正反應(yīng)速率的變化如圖所示：時(shí)改變的條件是______；時(shí)改變的條件是______。

(2)①是一種高能燃料，有強(qiáng)還原性，可通過(guò)和NaClO反應(yīng)制得，寫(xiě)出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)，則水溶液的pH等于______忽略的二級(jí)電離和的電離。

③已知298K和101kPa條件下：

則的燃燒熱______。

Answer 1

【答案】 擴(kuò)大體積，壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小 加入催化劑 減小生成物濃度 10

【解析】

氮?dú)廪D(zhuǎn)化率；化學(xué)平衡常數(shù)的公式進(jìn)行解答；擴(kuò)大體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；時(shí)改變條件時(shí)平衡不移動(dòng)，改變條件時(shí)能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率；時(shí)改變條件時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)反應(yīng)速率降低，則逆反應(yīng)速率減小，為減小生成物濃度；

可通過(guò)和NaClO反應(yīng)制得，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?/span>價(jià)、Cl元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?/span>價(jià)，生成氯化鈉，同時(shí)生成水；

該溶液中溶質(zhì)電離程度較小，則，該溶液中，溶液中。

內(nèi)消耗的，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率；開(kāi)始時(shí)、，消耗，

化學(xué)平衡常數(shù)，故答案為：；；

擴(kuò)大體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則氮?dú)廪D(zhuǎn)化率降低，故答案：擴(kuò)大體積，壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小；

時(shí)改變條件時(shí)平衡不移動(dòng)，改變條件時(shí)能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，且該反應(yīng)前后氣體體積改變，所以改變的條件是加入催化劑；時(shí)改變條件時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)反應(yīng)速率降低，則逆反應(yīng)速率減小，為減小生成物濃度，故答案：加入催化劑；減小生成物濃度；

可通過(guò)和NaClO反應(yīng)制得，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?/span>價(jià)、Cl元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?/span>價(jià)，生成氯化鈉，同時(shí)生成水，反應(yīng)方程式為，故答案：；

該溶液中溶質(zhì)電離程度較小，則，該溶液中，溶液中，則溶液的，故答案為：10；

，，，

將方程式得，則，

故答案為：。