日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.0%、含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.67%,其余為氧,質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為150,F(xiàn)代儀器分析有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法。

          方法一:核磁共振儀可以測(cè)定有機(jī)物分子里不同化學(xué)環(huán)境的氫原子及其相對(duì)數(shù)量,如乙醇(CH3CH2OH)1H核磁共振譜有3個(gè)峰,其峰面積之比為321,F(xiàn)測(cè)出A1H核磁共振譜有5個(gè)峰,其峰面積之比為12223。

          方法二:利用紅外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán),現(xiàn)測(cè)得A分子的紅外光譜如圖所示。

          已知:A分子中只含一個(gè)苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。試回答下列問(wèn)題:

          (1)A的分子式:________。

          (2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________(任寫一種)。

          (3)A的芳香類同分異構(gòu)體有多種,請(qǐng)按要求寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

          ①分子中不含甲基的芳香酸:_____________________

          ②遇FeCl3顯紫色且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基的芳香醛:________________(任寫一種)。

          【答案】C9H10O2 (或其它合理答案)

          【解析】

          (1)根據(jù)各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù),結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量確定有機(jī)物AC、H、O原子個(gè)數(shù),進(jìn)而確定有機(jī)物A的分子式;

          (2)A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰,說(shuō)明分子中有5H原子,其面積之比為對(duì)應(yīng)的各種H原子個(gè)數(shù)之比,根據(jù)分子式確定不同H原子數(shù)目,根據(jù)A分子的紅外光譜,確定可能存在的基團(tuán),進(jìn)而確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;

          (3)結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫符合條件的同分異構(gòu)體。

          (1)有機(jī)物AC原子個(gè)數(shù)N(C)==9;有機(jī)物AH原子個(gè)數(shù)N(H)==10;有機(jī)物AO原子個(gè)數(shù)N(O)==2,所以有機(jī)物A的分子式為C9H10O2;

          (2)A分子的紅外光譜知,含有C6H5C-基團(tuán),由苯環(huán)上只有一個(gè)取代基可知,苯環(huán)上的氫有三種,H原子個(gè)數(shù)分別為1個(gè)、2個(gè)、2個(gè)。由A的核磁共振氫譜可知,除苯環(huán)外,還有兩種氫,且兩種氫的個(gè)數(shù)分別為2個(gè)、3個(gè)。由A分子的紅外光譜可知,A分子結(jié)構(gòu)有碳碳單鍵及其它基團(tuán),所以符合條件的有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

          (3)A的芳香類同分異構(gòu)體有多種,①分子中不含甲基的芳香酸為:

          ②遇FeCl3顯紫色說(shuō)明含有酚羥基且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基的芳香醛為、、、

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說(shuō)法不正確的是

          A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

          B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一

          C. 反應(yīng)

          D. 反應(yīng)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定條件下,下列不能用勒夏特列原理解釋的是(

          A.H2I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

          B.合成氨時(shí)將氨液化分離,可提高原料的利用率

          C.向氯水中緩慢加入硝酸銀固體,氯水顏色變淺

          D.使用MnO2作催化劑能加速H2O2的分解

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是(

          A.反應(yīng)A(g)2B(g)H,若正反應(yīng)的活化能為EakJ·mol-l,逆反應(yīng)的活化能為EbkJ·mol-l,則H=-(Ea-Eb)kJ·mol-l

          B.某溫度下,氯化鈉在水中的溶解度是20g,則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

          C.0.2mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后,溶液中有關(guān)粒子的濃度滿足下列關(guān)系:2c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

          D.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中,電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變,始終保持增大

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是

          A.反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

          B.反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小

          C.反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大

          D.反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】Ⅰ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示:

          已知2mol SO2(g)O2(g)反應(yīng)生成為1mol SO3(g)ΔΗ=-99kJ·mol-1,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

          (1)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)_______ (升高降低”)。

          (2)圖中ΔΗ= __________。

          (3)如果反應(yīng)速率v(SO2)0.05mol·L-1·min-1,則v(O2)= _______。

          Ⅱ.已知下列熱化學(xué)方程式:

          H2O(l)===H2(g)O2(g)ΔH=+285.8 kJ/mol

          H2(g)O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8 kJ/mol

          NaOH(aq)HCl(aq)===NaCl(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol

          C(s)O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol

          C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

          回答下列問(wèn)題:

          (1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是___________;

          (2)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為__________;

          (3)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________;

          (4)寫出制水煤氣的熱化學(xué)方程式_____________

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定條件下,下列說(shuō)法正確的是(

          A.向氨水中加入氯化銨固體,會(huì)使溶液的pH增大

          B.常溫時(shí),向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體,則CaCO3的溶度積常數(shù)增大

          C.常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液,水的電離程度的順序?yàn)棰?/span>>>

          D.NaHCO3飽和水溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成,小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。

          【提出假設(shè)】

          假設(shè)1:沉淀為Cu(OH)2

          假設(shè)2:沉淀為

          假設(shè)3:沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]

          【查閱資料】無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。

          【物質(zhì)成分探究】

          步驟1:將所得懸濁液過(guò)濾,用蒸餾水洗滌,再用無(wú)水乙醇洗滌

          步驟2:甲同學(xué)取一定量固體,用氣密性良好的右圖裝置(夾持儀器未畫出)進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)假設(shè)2中的沉淀為 。

          (2)假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是

          (3)無(wú)水乙醇洗滌的目的____ __。

          (4)若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑,C中無(wú)明顯現(xiàn)象,證明假設(shè)______(填寫序號(hào))成立。

          (5)乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用 試劑后,便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)。

          (6)乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

          (7)在假設(shè)3成立的前提下,某同學(xué)考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式,若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g,C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】2L密閉容器中,起始投入4molN26molH2在一定條件下生成NH3,平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示(已知:T1<T2

          溫度/K

          平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量/mol

          T1

          3.6

          T2

          2

          1)則K1__K2,(填“>”、“<”“=”)原因:___。

          2)在T2下,經(jīng)過(guò)10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),則平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__。若再同時(shí)增加各物質(zhì)的量為1 mol,該反應(yīng)的平衡v__v,(>=<)平衡常數(shù)將___(填增大減小不變

          3)下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。

          A.3vH2)=2vNH3 B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

          C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) DcH2=cNH3

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊(cè)答案