Question

【題目】在2L密閉容器中，起始投入4molN2和6molH2在一定條件下生成NH3，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示（已知：T1<T2）

溫度/K	平衡時NH3的物質(zhì)的量/mol
T1	3.6
T2	2

（1）則K1__K2，（填“>”、“<”或“=”）原因：___。

（2）在T2下，經(jīng)過10s達到化學(xué)平衡狀態(tài)，則平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為__。若再同時增加各物質(zhì)的量為1 mol，該反應(yīng)的平衡v正__v逆，(>或=或<)平衡常數(shù)將___（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是__。

A.3v正（H2）＝2v逆（NH3） B．容器內(nèi)氣體壓強不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) D．c（H2）=c（NH3）

Answer 1

【答案】＞ 溫度升高，平衡逆向移動，K減小 50﹪ ＞ 不變 BC

【解析】

（1）合成氨為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減�。�

（2）根據(jù)方程式利用三段法進行計算；

（3）達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，各物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變，據(jù)此進行分析判斷。

（1）合成氨為放熱反應(yīng)， T1<T2，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以K1>K2；

（2）設(shè)達到平衡時N2轉(zhuǎn)化了x mol/L，根據(jù)三段法有

N2 + 3H2 2NH3

始(mol/L) 2 3 0

轉(zhuǎn)(mol/L) 0.5 1.5 1

平(mol/L) 1.5 1.5 1

平衡時H2的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%；平衡常數(shù)K==0.2，

若再同時增加各物質(zhì)的量為1 mol，根據(jù)三段法有：

N2 + 3H2 2NH3

始(mol/L) 2 2 1.5

濃度商Qc==0.14<K，平衡正向移動，則v正>v逆，

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變；

（3）A. 當(dāng)2v正（H2）＝3v逆（NH3）時才能證明達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；

B．該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)，容器內(nèi)氣體壓強不變，證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B項正確；

C. 該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，證明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，C項正確；

D．濃度相等并不能證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D項錯誤；

答案選BC。