Question

在某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度（mol·L^—1）與時間t（s）關(guān)系如表所示。

t（s）	200	400	800
c(A)（mol·L—1）	1.45	1.28	1.00
c(B)（mol·L—1）	0.38	0.72	1.28
c(C)（mol·L—1）	0.095	0.18	0.32

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。
（2）用A濃度變化表示200～800 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為            mol/(L·min)。
（3）用C濃度變化表示400～800 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為             mol/(L·s)。

Answer 1

（1）2A＝4B+C；     （2）7.5×10^－4；      （3）3.5×10^－4

解析試題分析：（1）感覺表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)由200s進行到400s時，A的濃度減少了1.45mol/L－1.28mol/L＝0.17mol/L，B的濃度增加了0.72mol/L－0.38mol/L＝0.34mol/L，C的濃度增加了0.18mol/L－0.095mol/L＝0.085mol/L，所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A＝4B+C。
（2）反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，則用A濃度變化表示200～800 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為（1.45mol/L－1.00mol/L）÷600s＝7.5×10^－4 mol/(L·min)。
（3）用C濃度變化表示400～800 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為（0.32mol/L－0.18mol/L）÷400s＝ 3.5×10^－4mol/(L·s)。
考點：考查反應(yīng)速率的計算
點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對反應(yīng)速率計算的了解掌握情況，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。