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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在某化學(xué)反應(yīng)中，生成物B的濃度在10s內(nèi)從1.5mol/L變成2.0mol/L，則這10s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是（　�。�
          
                
          A、0.05mol/（L?s）B、0.05mol/LC、0.20mol/（L?s）D、0.20mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：結(jié)合v=
          △c
          △t
          計算反應(yīng)速率，以此來解答．
          解答：解：反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，由生成物B的濃度在10 s內(nèi)從1.5 mol/L變成2.0 mol/L，
          則這10 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是
          2.0mol/L-1.5mol/L
          10s
          =0.05 mol/（L?s），
          故選A．
          點評：本題考查考查反應(yīng)速率的計算，為高頻考點，該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，明確反應(yīng)速率的含義和計算依據(jù)是答題的關(guān)鍵，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和規(guī)范答題能力，注意單位，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （實驗化學(xué)）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬．其設(shè)計的實驗過程為：

          （1）雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于
          c
          c
          上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應(yīng)使用
          e
          e
          ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在
          b
          b
          上，不能直接放在桌面上．
          實驗所用儀器：a．蒸發(fā)皿  b．石棉網(wǎng)   c．泥三角   d．表面皿   e．坩堝鉗   f．試管夾
          （2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬．灼燒后含有少量銅的可能原因是
          a、b
          a、b

          a．灼燒過程中部分氧化銅被還原      b．灼燒不充分銅未被完全氧化
          c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅    d．該條件下銅無法被氧氣氧化
          （3）通過途徑 II實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、
          蒸發(fā)
          蒸發(fā)
          、冷卻結(jié)晶、
          過濾
          過濾
          、自然干燥．
          （4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑 I相比，途徑 II有明顯的兩個優(yōu)點是：
          產(chǎn)生等量膽礬途徑 II消耗硫酸少
          產(chǎn)生等量膽礬途徑 II消耗硫酸少
          、
          途徑 II不會產(chǎn)生污染大氣的氣體
          途徑 II不會產(chǎn)生污染大氣的氣體
          ．
          （5）在測定所得膽礬（CuSO4?xH2O）中結(jié)晶水x值的實驗中：稱量操作至少進行
          4
          4
          次．
          （6）若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是
          a
          a

          a．加熱溫度過高            b．膽礬晶體的顆粒較大
          c．加熱后放在空氣中冷卻    d．膽礬晶體部分風(fēng)化．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬．其設(shè)計的實驗過程為：
          （1）雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于
          C
          C
          上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應(yīng)使用
          E
          E
          ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在
          B
          B
          上，不能直接放在桌面上．
          A．蒸發(fā)皿   B．石棉網(wǎng)   C．泥三角    D．表面皿  E．坩堝鉗    F．試管夾
          （2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬．灼燒后含有少量銅的可能原因是
          B
          B
          ．
          A．灼燒過程中部分氧化銅被氧化       B．灼燒不充分銅未被完全氧化
          C．氧化銅在加熱過程中分解生成銅?D．該條件下銅無法被氧氣氧化
          （3）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、
          過濾
          過濾
          、
          蒸發(fā)
          蒸發(fā)
          、冷卻結(jié)晶、洗滌、自然干燥．
          （4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的優(yōu)點是：
          減少污染空氣的氣體二氧化硫產(chǎn)生；制備相同量的膽礬所需要的
          硫酸量少
          減少污染空氣的氣體二氧化硫產(chǎn)生；制備相同量的膽礬所需要的
          硫酸量少
          ．（答案合理即可得分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答
          26.（A）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下： 
          已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。
          （1）從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：
          氮氣         、氫氣          
          （2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有                   、                    
          （3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨，         （“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：                    。
          （4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：                                     ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：                                             。
          （5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：                             
          （6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH－、        、       離子。
          （B）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為： 
          （1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于
                            上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應(yīng)使用        ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在          上，不能直接放在桌面上。
          實驗所用儀器：a  蒸發(fā)皿    b  石棉網(wǎng)    c  泥三角    d  表面皿    e  坩堝鉗    f  試管夾
          （2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是            
          a  灼燒過程中部分氧化銅被還原      b  灼燒不充分銅未被完全氧化
          c  氧化銅在加熱過程中分解生成銅    d  該條件下銅無法被氧氣氧化
          （3）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、        、冷卻結(jié)晶、         、自然干燥
          （4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：                             、                             
          （5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行     次
          （6）若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是                          
          a  加熱溫度過高                b  膽礬晶體的顆粒較大
          c  加熱后放在空氣中冷卻    d  膽礬晶體部分風(fēng)化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計的實驗過程為：
              
              
          （1）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是____________。
              
          a.灼燒過程中部分氧化銅被還原
              
          b.灼燒不充分銅未被完全氧化
              
          c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅
              
          d.該條件下銅無法被氧氣氧化
              
          （2）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：____________       
              
          ____________      。
              
          （3）有同學(xué)指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一個環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成Cu(OH)2沉淀，過濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)2得CuO。以下說法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是____________。
              
          A.CuO比Cu(OH)2顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分離
              
          B.Cu(OH)2分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解
              
          C.干態(tài)下分解Cu(OH)2，溫度難以控制，可能因溫度過高導(dǎo)致CuO進一步分解生成Cu2O
              
          D.過濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為：
          （1）雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于         上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應(yīng)使用       ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在       上冷卻，不能直接放在桌面上。
          所用儀器：a．蒸發(fā)皿 b．石棉網(wǎng)  c．泥三角  d．表面皿  e．坩堝鉗  f．試管夾
          （2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是                   。
          a．灼燒過程中部分氧化銅被還原      b．灼燒不充分銅未被完全氧化
          c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅    d．該條件下銅無法被氧氣氧化
          （3）通過途徑II實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、_____、冷卻結(jié)晶、         、自然干燥。
          （4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑II有明顯的兩個優(yōu)點是： 
                                    、                            。
          （5）在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實驗中，若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是                。
          a．加熱溫度過高                             b．膽礬晶體的顆粒較大
          c．加熱后放在空氣中冷卻                    d．膽礬晶體部分風(fēng)化
           
          

			
          

			
          
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