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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （14分）、根據電離平衡移動原理完成下列表格
          (1)已知：CH3COOH為弱電解質，在醋酸溶液中，當改變條件后，完成表格中的變化情況
           
              
          外加條件
                      		    
          平衡移動方向
                      		    
          C(OH  -)
                      		    
          C(CH3COO  -)
                      		 
           
              
          升溫
                      		    
           
                      		    
          不填
                      		    
          不填
                      		 
           
              
          加水
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
          不填
                      		 
           
              
          加鹽酸
                      		    
          不填
                      		    
           
                      		    
           
                      		 
           
              
          加少量氫氧化鈉固體
                      		    
          不填
                      		    
          不填
                      		    
           
                      		 
          (2)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過中溶液的導電能力如下圖所示，請回答：
          ①寫出醋酸的電離方程式________________。
          ②a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為__________________。
          ③a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是        。
          ④取甲、乙兩份等體積c點的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：C(H+)甲_____10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）, 
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （14分）、
          （1）（每空1分）
           
              
          外加條件
                      		    
          平衡移動方向
                      		    
          C(OH  -)
                      		    
          C(CH3COO  -)
                      		 
           
              
          升溫
                      		    
          正向移動
                      		    
           
                      		    
           
                      		 
           
              
          加水
                      		    
          正向移動
                      		    
          增大
                      		    
           
                      		 
           
              
          加鹽酸
                      		    
           
                      		    
          減小
                      		    
          減小
                      		 
           
              
          加少量氫氧化鈉固體
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
          增大
                      		 
          (2)（每空2 分）
          ①_  CH3COOHCH3COO + H+   。
          ② __b＞a＞c__ 。
          ③     c     。
          ④C(H+)甲___小于 __ 10C(H+)乙
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某學生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去．該學生為了了解該過程的原因，進行了下列探究過程：
          [實驗探究]
          實驗1：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測得溶液pH變化如下表
          

          


          
溫度（℃）
10
20
30
50
70
80
100
          

          
pH
8.3
8.4
8.5
8.9
9.4
9.6
10.1
          實驗2：10℃時，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，測得該溶液pH=8.3，加熱到100℃，測得pH=10.2，恢復到10℃，pH=9.8．
          實驗3：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁．
          實驗4：
          ①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃時，分別測得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5．
          ②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測得溶液pH=9.8．
          ③將0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測得溶液pH=10.1．
          請根據上述實驗回答下列問題：
          （1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）
          HCO3-?CO32-+H+
          HCO3-?CO32-+H+
          、
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ．這兩個平衡以
          水解平衡
          水解平衡
          為主，理由是
          溶液顯堿性
          溶液顯堿性
          ．
          （2）實驗3得到的結論是
          加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3發(fā)生分解反應，產生二氧化碳
          加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3發(fā)生分解反應，產生二氧化碳
          ．
          （3）結合實驗2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是
          水分蒸發(fā)
          水分蒸發(fā)
          、
          NaHCO3發(fā)生分解反應
          NaHCO3發(fā)生分解反應
          、
          NaHCO3水解平衡被促進
          NaHCO3水解平衡被促進
          ．
          （4）實驗4①得到的結論是
          相同溫度下，Na2CO3的水解能力和溶液堿性大于NaHCO3
          相同溫度下，Na2CO3的水解能力和溶液堿性大于NaHCO3
          ．
          （5）實驗4②“加水至200mL”的目的是
          排除因水分蒸發(fā)導致pH增大的因素
          排除因水分蒸發(fā)導致pH增大的因素
          ．
          實驗4③可以得到的結論是
          NaHCO3常溫下即可發(fā)生分解反應
          NaHCO3常溫下即可發(fā)生分解反應
          ．
          （6）要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是
          NaHCO3發(fā)生分解生成碳酸鈉？還是水解平衡向右移動？還是兩者皆有
          NaHCO3發(fā)生分解生成碳酸鈉？還是水解平衡向右移動？還是兩者皆有
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網（1）在硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3是反應的關鍵，其反應的化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g），反應混合體系SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），根據圖示回答下列問題：
          ①反應2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）的△H
           
          0（填“＞”或“＜”）．若在恒溫恒容條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通入SO3氣體，容器內的壓強
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡
           
          移動（填“向正反應方何”、“逆反應方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通入大量氮氣后，體系重新達到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO2的物質的量
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”），O2的物質的量濃度
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1K2  則K1
           
          K2（填“＞”、“＜”或“=”），反應進行到D點狀態(tài)時，V正
           
          V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
          ③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，在500℃開始反應，半分鐘達到平衡，測得容器內含SO3 0.18mol，則v（O2）=
           
          mol?L-1?min-1，若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，平衡發(fā)生了移動，再次達到平衡后，
           
          mol＜n（SO3）＜
           
          mol．
          （2）已知三種無色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它們兩兩反應均能生成Al（OH）3沉淀．請回答下列問題：
          ①兩種溶液恰好完全反應，所得溶液中c（OH-）=
          		Kw
          （Kw是水的離子積），則這兩種溶液可為
           
          （填字母）．
          ②能體現出NaHCO3在反應中，HCO-3的水解程度小于電離程度的離于方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氨氣是一種重要的化工產品，是生產銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應如下：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
          （1）實驗室中常用來制備氨氣的化學方程式為
           
          ．
          （2）已知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質的熱化學方程式
           
          ．
          （3）25℃時，將a mol （NH4）2SO4溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
           
          （填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加稀氨水的物質的量濃度為
           
          mol?L-1．（25℃時，NH3?H2O的電離平衡常數Kb≈2×10-5）．
          （4）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應合成尿素[CO（NH2）2]．
          CO2（g）+2NH3（g）
          一定條件
          CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，70min開始達到平衡．反應中CO2（g）的物質的量隨時間變化如下表所示：
          

          


          
時間/min
0
30
70
80
100
          

          
n（CO2）/mol
0.10
0.060
0.040
0.040
0.040
          ①20min時v正（CO2）
           
          80min時v逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的轉化率與原平衡相比將
           
          （填“增大”、“不變”或“減小”）．
          ③根據表中數據在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉化率隨時間變化的圖象；保持其它條件不變，則（t+10）℃下正確的圖象可能是
           
          （填圖甲中的“A”或“B”）．精英家教網
          ④圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應式為
           
          ，若兩極共收集到氣體22.4L（標況），則消耗的尿素為
           
          g（忽略氣體的溶解）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年陜西省西安市高三第一次質檢化學試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          （1）在硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3是反應的關鍵，其反應的化學方程式為：，反應混合體系SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），根據圖示回答下列問題：
          


          


          ①反應   
0（填“>”或“<”）。若在恒溫恒容條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通入SO3氣體，容器內的壓強    （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡    移動（填“向正反應方何”、“逆反應方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通人大量氮氣后，體系重新達到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO2的物質的量  __（填“增大”、“減小”或“不變”），O2的物質的量濃度     
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          


          ②若溫度為T1、 T2，反應的平衡常數分別為K1、K2  則K1    
K2（填“>”、“<”或“=”），反應進行到D點狀態(tài)時，V正      
V逆（填“>”、“<”或“=”）
          


          ③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，在500℃開始反應，半分鐘達到平衡，測得容器內含SO3 0．18 mol，則v(O2)=    
mol·L-1·min-1，若繼續(xù)通入0．20 mol SO2和0.10
mol O2，平衡發(fā)生了移動，再次達到平衡后，             mol<n（SO3）<    
mol．
          


          （2）已知三種無色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它們兩兩反應均能生成Al（OH）3沉淀。請回答下列問題：
          


          ①兩種溶液恰好完全反應，所得溶液中c(OH—）=是水的離子積），則這兩種溶液可為      （填字母）。
          


          ②能體現出NaHCO3在反應中，HCO—3的水解程度小于電離程度的離于方程式為           
。
          


           
          

			
          

			
          
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