Question

【題目】實驗室用如下圖所示裝置來制備乙炔，并驗證乙炔的某些化學性質，制備的 乙炔氣體中往往含有少量的 H2S 和PH3氣體，請按下列要求填空：

(1)實驗室制乙炔的化學方程式是：_________________；為了得到較為平穩(wěn)的乙炔氣流， 裝置 A 的分液漏斗中常用______________來代替水．

(2) 裝置 D 中觀察到的現(xiàn)象是 ___________________________________________

(3) 裝置 B 中CuSO4溶液的作用是_______________________________．

(4)寫出以乙炔和HCl為原料，合成聚氯乙烯的方程式是________________，___________________ 。

(5)若稱取m g 電石，反應完全后，生成的乙炔n g，則CaC2的純度為_____(用m與n表示)。

Answer 1

【答案】CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2 飽和食鹽水 紫色或紫紅色褪去 除去 H2S和PH3 雜質，以防干擾后續(xù)實驗 CH≡CH+HCl→CH2=CHCl

【解析】

實驗室用電石和水反應制備乙炔，其中含有雜質，為了凈化和檢驗乙炔氣體，測定氣體體積，則需要的裝備依次為：氣體制備裝置、凈化裝置（除硫化氫）、檢驗裝置、性質實驗裝置、排水測體積的裝置，

（1）實驗室制備乙炔是利用電石和水反應生成乙炔和氫氧化鈣，碳化鈣與水反應很劇烈，用飽和食鹽水可以減緩反應；

（2）乙炔通過高錳酸鉀溶液會被氧化生成二氧化碳，溶液褪色；

（3）制備的乙炔氣體中往往含有少量的H2S氣體，通過硫酸銅溶液除去硫化氫，防止影響乙炔的檢驗；

（4）乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應，然后發(fā)生加聚反應；

（5）根據(jù)方程式由乙炔的質量求出碳化鈣的質量，再求出CaC2的純度。

（1）實驗室制備乙炔是利用電石和水反應生成乙炔和氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2，碳化鈣與水反應很劇烈，用飽和食鹽水可以減緩反應，所以為了得到平穩(wěn)的氣流，用飽和食鹽水代替水，故答案為：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；飽和食鹽水；

（2）乙炔通過高錳酸鉀溶液，乙炔含有不飽和鍵，被高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是紫色或紫紅色褪去；故答案為：紫色或紫紅色褪去；

（3）硫化氫氣體具有還原性，也會導致溴水、高錳酸鉀溶液褪色，裝置B中CuSO4溶液的作用是除去乙炔中的H2S 和PH3氣體，防止干擾后續(xù)檢驗實驗；故答案為：除去 H2S和PH3 雜質，以防干擾后續(xù)實驗；

（4）乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應，然后發(fā)生加聚反應，方程式為：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、，故答案為：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、；

（5）若稱取mg電石，反應完全后，生成的乙炔ng，設參加反應的碳化鈣為xg，

，n=，則CaC2的純度為：=，故答案為：。