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          【題目】空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 當(dāng)有0.8mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，b極產(chǎn)生4.48LO2
          B. 為了增加導(dǎo)電性可以將左邊容器中的水改為NaOH溶液
          C. d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H+ +2e－=H2
          D. c極上進(jìn)行氧化反應(yīng)，A池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入B
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.沒有指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算氣體的體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B.電解NaOH溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，所以將左邊的電解水裝置中的水改為NaOH溶液，增大溶液中離子的濃度，增強(qiáng)導(dǎo)電性，B項(xiàng)正確；
          C.a電極為陰極，a電極上產(chǎn)生的是氫氣，所以d電極發(fā)生的電極反應(yīng)是：H2-2e-=2H+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D.b電極為陽(yáng)極，b極上產(chǎn)生的氣體Y為氧氣，c極上是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4e-+4H+=2H2O，c極為燃料電池的正極，d極為燃料電池的負(fù)極，B池中的H+通過(guò)隔膜進(jìn)入A池，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
          所以答案選擇B項(xiàng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電化學(xué)降解的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
          A. 鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)為：Pb - 2e－+ SO42- =PbSO4
          B. 電解一段時(shí)間后，若不考慮溶液體積變化，交換膜左側(cè)溶液酸性增強(qiáng)，右側(cè)溶液酸性減弱
          C. 該電解池的陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H＋+10e－=N2↑+6H2O
          D. 若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mole－，則質(zhì)子交換膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少Δm(左) =18.0g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(Ksp)：
          化學(xué)式
          Mg(OH)2
          MgF2
          Fe(OH)3
          AgCl
          Cu(OH)2
          Ag2CrO4
          溶度積
          5.6×10-12
          7.4×10-11
          4 .0×10-38
          1.8×10-10
          2.2×10-20
          2.0×10-12
          下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
          B. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能轉(zhuǎn)化為MgF2
          C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通過(guò)向溶液中加入CuO的方法，調(diào)整溶液的pH，除去Fe3+雜質(zhì)
          D. 向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A.O2、O3 是氧元素的同素異形體，性質(zhì)都相似
          B.35Cl2與37Cl2互為同位素
          C.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH) 和甘油(  )互為同系物
          D.CH3CHO 與互為同分異構(gòu)體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
          A.在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)
          B.a＝0.3
          C.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
          D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理揭示的是
          A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
          B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓回顏色變深
          C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
          D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40%就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根據(jù)題意完成下列小題：
          ①在上述變化過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是___→___(填化學(xué)式)。
          ②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___(填化學(xué)式)；所得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為___。
          （2）已知測(cè)定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-。
          ①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____。
          ②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液的c(H+)=0.01mol/L，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )
          A. pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1
          B. pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1
          C. 常溫下，0.1mol/LpH=7.82的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
          D. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度時(shí)，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol/L。下列敘述中錯(cuò)誤的是
          A. 在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/(Lmin)
          B. 5 min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol/L
          C. 該可逆反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大
          D. 5 min時(shí)，容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol
          

			
          

			
          
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