日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_________________________________________;

          __________________________________________。

          (2)加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是_____________________________。

          (3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________。

          (4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氫氣生成速率,還可采取的措施有___________________________

          ____________________________________________________________ (答兩種即可)。

          (5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn):

                     實(shí)驗(yàn)

          混合溶液   

          A

          B

          C

          D

          E

          F

          4 mol/L H2SO4(mL)

          30

          V1

          V2

          V3

          V4

          V5

          飽和CuSO4溶液(mL)

          0

          0.5

          2.5

          5

          V6

          20

          H2O(mL)

          V7

          V8

          V9

          V10

          10

          0

          將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

          ①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=__________,V6=__________,V9=________。

          ②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色。

          ③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_____________________________________________________________________________________________________________________________。

           

          【答案】

          (1)CuSO4+Zn===ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 

          (2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池,加快了氫氣生成的速率

          (3)Ag2SO4

          (4)增加鋅的表面積、升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等(答兩種即可) 

          (5)①30 10 17.5、诨液凇“导t、郛(dāng)加入一定量的CuSO4后,生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面,降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積

          【解析】略

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)上述實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)方程式有
          CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
          CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
          ;
          Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
          Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

          (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
          CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池,加快了氫氣生成的速率
          CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池,加快了氫氣生成的速率
          ;
          (3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、Ag2SO4、MgSO4、K2SO4等4種溶液,可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是
          Ag2SO4
          Ag2SO4
          ;
          (4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有(答一種即可):
          增加鋅的表面積、升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等
          增加鋅的表面積、升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (2010?江西)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有
          Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
          Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

          (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生家成速率的原因是
          CuSO4 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池,加快了氫氣產(chǎn)生的速率
          CuSO4 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池,加快了氫氣產(chǎn)生的速率
          ;
          (3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液,可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是
          Ag2SO4
          Ag2SO4

          (4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有
          升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等
          升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等
          (答兩種);
          (5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn).將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間.
               實(shí)驗(yàn)
          混合溶液
          A B C D E F
          4mol/LH2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
          飽和CuSO4溶液/mL 0.5 2.5 5 V6 20
          H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
          ①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=
          30
          30
          ,V6=
          10
          10
          ,V9=
          17.5
          17.5
          ;
          ②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高.但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降.請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因
          當(dāng)加入一定量的硫酸銅后,生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面,降低了鋅與溶液的接觸面積
          當(dāng)加入一定量的硫酸銅后,生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面,降低了鋅與溶液的接觸面積

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          精英家教網(wǎng)氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn).
          (1)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量CuSO4溶液可加快氫氣的生成速率.但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降.請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因
           

          (2)用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如圖所示,則甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
           

          (3)科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保,安全的儲(chǔ)氫方法,其原理可表示為:NaHCO3+H2
          儲(chǔ)氫
          釋氫
          HCOONa+H2O.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
           

          A.儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化
          B.NaHCO3、HCOONa均具有離子鍵和共價(jià)鍵
          C.儲(chǔ)氫過(guò)程中,NaHCO3被氧化
          D.釋氫過(guò)程中,每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2
          (4)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金.350℃時(shí),Mg2Cu與H2反應(yīng),生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(該氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077).Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)部分(新課標(biāo)全國(guó)I卷) 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (14分)

              某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

            (1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有          

            (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是           ;

          (3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有、、、等4中溶液,可與實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用的是            

            (4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措旌有         (答兩種);

            (5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

              ①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=       ,V6=       ,V9=      

              ②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈      色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈      色;

              ③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因          

           

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊(cè)答案