Question

（14分）

    某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

  （1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有           ；

  （2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是           ；

（3）實驗室中現(xiàn)有、、、等4中溶液，可與實驗中溶液起相似作用的是             ；

  （4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有         （答兩種）；

  （5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

    ①請完成此實驗設(shè)計，其中：V₁=       ，V₆=       ，V₉=       ；

    ②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈      色，實驗E中的金屬呈      色；

    ③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因           。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）Zn +CuSO₄ = ZnSO₄ +Cu    Zn+H₂SO₄=ZnSO₄ +H₂↑

（2）CuSO₄與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率

（3）Ag₂SO₄

（4）升高反應(yīng)溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等

（5）①30   10    17.5

②灰黑色   暗紅色

③當加入一定量的CuSO₄后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積

【解析】