Question

⑴.在一定條件下，容積為 100 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)；ΔH>0

將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入該密閉容器 l0 min時(shí)有0.1 mol CO生成，則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H₂)                         。

⑵.在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①該反應(yīng)的△H     0 (填“<”、“>”或“=”)。

②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                （用含a、V的代數(shù)式表示）。

③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率　  　（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)　  　（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Answer 1

(1)  0．0003 mo1·L ^－1·min^－1

(2)    ① <；     ②  V ²／a²             ③增大；不變

解析:

（1）CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)

        起始  1     2

        轉(zhuǎn)化                   0.1    0.3

所以v(H₂)=0.3mol÷100L÷10min=0．0003 mo1·L ^－1·min^－1

（2）①由圖可知，隨著溫度的升高，CO轉(zhuǎn)化率逐漸降低，所以平衡逆向進(jìn)行，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)

②    CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

起始   a     2a

轉(zhuǎn)化  0.5 a   1a         0.5 a

平衡  0.5a    a          0.5a

K=（0.5a÷V）÷(a/v)²×（0.5a÷V）= V ²／a²

③利用等效平衡原理，體積不變，則平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，但因?yàn)闇囟葲]變平衡常數(shù)不變。