Question

（2006?成都模擬）在4L恒容密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+x D（g），達(dá)到平衡時，生成了2mol C，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol?L^-1，下列判斷正確的是（　�。�

A．x=3

B．A的轉(zhuǎn)化率為50%

C．平衡時3v_正（A）=2 v_逆（C）

D．達(dá)到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的95%

Answer 1

分析：A、根據(jù)△n=△cV計算△n（D），結(jié)合C的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x；
B、根據(jù)C的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，再利用轉(zhuǎn)化率等于計算；
C、可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時，不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
D、利用差量法計算平衡時混合氣體物質(zhì)的量的變化量，進(jìn)而計算平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量，利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比判斷．

解答：解：A、△n（D）=0.5mol/L×4L=2mol，平衡時生成2molC，故2：x=2mol：2mol，解得x=1，故A錯誤；
B、平衡時生成2molC，由方程式可知，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為2mol×

3

2

=3mol，故A的轉(zhuǎn)化率為

3mol

6mol

×100%=50%，gu B正確；
C、可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時，不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即2v_正（A）=3v_逆（C），故C錯誤；
D、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)不變，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算，難度不大，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．