Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是

1. A.
   1 mol氨基（-NH₂）中含電子數(shù)為10N_A
2. B.
   標準狀況下，2.24 L ¹⁸O₂中所含中子的數(shù)目是2N_A
3. C.
   標準狀況下，22.4 L C₈H₁₈中含有的共價鍵鍵數(shù)為25N_A
4. D.
   在反應CaO+3C=CaC₂+CO↑中，每生成1 mol CO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

Answer 1

B
分析：A.1個氨基（-NH₂）中含有9個電子；
B．根據(jù)n=計算2.24L¹⁸O₂的物質(zhì)的量，¹⁸O中含有中子數(shù)為18-8=10，據(jù)此計算中子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算中子數(shù)目；
C．標準狀況下，C₈H₁₈是液體，不能利用氣體摩爾體積；
D．在反應CaO+3C=CaC₂+CO↑中，C既是氧化劑又是還原劑，CO是氧化產(chǎn)物，碳元素由0價升高為CO的+2價，據(jù)此計算．
解答：A.1個氨基（-NH₂）中含有9個電子，故1 mol氨基（-NH₂）中含電子數(shù)為1mol×9×N_Amol^-1=9N_A，故A錯誤；
B.2.24L¹⁸O₂的物質(zhì)的量為=0.1mol，¹⁸O中含有中子數(shù)為18-8=10，故含有中子數(shù)目為0.1mol×2×10×N_Amol^-1=2N_A，故B正確；
C．標準狀況下，C₈H₁₈是液體，不能利用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．在反應CaO+3C=CaC₂+CO↑中，C既是氧化劑又是還原劑，CO是氧化產(chǎn)物，碳元素由0價升高為CO的+2價，故生成1molCO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×（2-0）×N_Amol^-1=2N_A，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查常用化學計量的有關(guān)計算，難度不大，注意A中“基”是電中性基團，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．