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          如下圖所示是一密閉容器，已知A端盛2.3 g金屬鈉，B端盛有xg HgO，當(dāng)同時(shí)加熱容器的兩側(cè)支管時(shí)，鈉著火燃燒，冷卻后測得容器中空氣成分并未發(fā)生變化，求x的值。（Hg的相對原子質(zhì)量是200.6） 
          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          空氣成分未發(fā)生改變，表明鈉燃燒消耗O2的質(zhì)量和HgO分解釋放出O2的質(zhì)量相等。
           設(shè)2.3 g金屬鈉燃燒消耗O2的質(zhì)量為yg。 
          2Na+     O2Na2O2
            46       32 
           2.3 g     yg ，
          解得y= 1.6。 
          2HgO2Hg +O2↑ 
          2×216.6             32 
            xg                  1.6g 
          ，解得x= 21. 66。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?江西）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請回答下列問題：
          （1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是
          2858
          2858
          kJ；
          （2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
          ；
          （3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是
          ③④
          ③④
          （填序號）
          ①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
          nA
          tA
          mol?L-1?min-1
          ②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
          ③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          ④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)
          n(H2)
          n(CH3OH)  
          增大
          （4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為
          2-a
          2
          2-a
          2
          ；
          （5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為
          CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
          CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
          ，正極的反應(yīng)式為
          3
          2
          O2+6H++6e-=3H2O
          3
          2
          O2+6H++6e-=3H2O
          ．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為
          96.6%
          96.6%
          （燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?門頭溝區(qū)一模）“富煤、貧油、少氣”是我國能源發(fā)展面臨的現(xiàn)狀．隨著能源的日益緊張，發(fā)展“煤化工”對我國能源結(jié)構(gòu)的調(diào)整具有重要意義．下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈之一．

          “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出熱值很高的煤炭合成氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
          （1）已知：
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol①
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol②
          則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
          -524.8
          -524.8
          kJ/mol．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的煤炭合成氣與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移
          3
          3
          mol e-．
          （2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
          ①下列情形能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          ad
          ad

          a．體系壓強(qiáng)保持不變
          b．密閉容器中CO、H2、CH3OH（g）3種氣體共存
          c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：2
          d．每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2
          ②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示．

          A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)
          一樣
          一樣
          （填“前者”、“后者”或“一樣”）大；達(dá)到A、C兩點(diǎn)的平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
          大于
          大于
          tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
          降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來
          降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來
          （答出兩點(diǎn)即可）．
          （3）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣體為正極燃?xì)�，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為
          O2+4e-+2CO2=2CO32-
          O2+4e-+2CO2=2CO32-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答：
          （1）在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
          其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
          

          


          
t/K
298
398
498
…
          

          
K/（mol?L-1）2
4.1×106
K1
K2
…
          完成下列問題：
          ①比較K1、K2的大�。篕1
          ＞
          ＞
          K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          AC
          AC
          （填序號）．
          A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）  B．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變            D．混合氣體的密度保持不變
          （2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
          ①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
          N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
          N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
          ．
          ②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是
          A
          A
          （填序號）．
          A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
          B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
          C．c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
          D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
          Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注．查資料得知Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性．水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度�。b（OH）3-、Pb（OH）42-，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

          （1）Pb（NO3）2溶液中，c（Pb2+）/c（NO3-）
          ＜
          ＜
          1/2（填“＞”、“=”、“＜”）．
          （2）向Pb（NO3）2溶液滴加鹽酸，溶液中c（Pb2+）/c（NO3-）沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為
          PbCl2
          PbCl2
          ．
          （3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為
          10
          10
           時(shí)生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清．pH=13時(shí)，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：
          Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
          Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?唐山模擬）在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可與Cl2反應(yīng)，也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料．
          （1）CH4可與Cl2反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如下：
          （2）Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
          ①Cl2→2Cl    △H=+243KJ? mol-1
          ②Cl+CH4→CH3+HCl   △H=+4KJ?mol-1
          ③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl    △H=-106KJ?mol-1
          則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3Cl（g）的熱化學(xué)方程式為：
          （2）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H＞0．
          在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．若在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，T℃時(shí)，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，生成l mol CO，此時(shí)向容器中同時(shí)加入1mol CO和3molH2的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
          向逆反應(yīng)方向
          向逆反應(yīng)方向
          （填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動，達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)
          不變
          不變

          （3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1，恒容條件下達(dá)平衡，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
          a
          a
          ．（選填序號）．
          a．再充入1mol H2  b．使用健化劑  c．再充入2mol CO  d．升高溫度
          （4）CH4可用于設(shè)計(jì)燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：
               
           則正極的電極反應(yīng)式為：
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          ；
          反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的pH
          降低
          降低
          （填“升高”、“降低”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
          （1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
          已知：
          ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
          則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
          ．
          （2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．其負(fù)極電極反應(yīng)式是：
          CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
          CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
          ．
          （3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色．下列說法中正確的是
          BD
          BD
          （填序號）
          A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
          B．可以用NaCl溶液作為電解液
          C．A、B兩端都必須用鐵作電極
          D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
          （4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）
          高溫
          CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          

          
H2O
CO
CO2
          

          
1
650
2
4
1.6
5
          

          
2
900
1
2
0.4
3
          

          
3
900
1
2
0.4
1
          ①實(shí)驗(yàn)1中，以v （H2）表示的平均反應(yīng)速率為
          0.16mol/（L?min）
          0.16mol/（L?min）
          ．
          ②實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是
          使用了催化劑（或加大了壓強(qiáng)）
          使用了催化劑（或加大了壓強(qiáng)）
          （答一種情況即可）．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案