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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          物質之間的轉化關系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見的單質，其余的為化合物，且單質E和單質F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物。  
          

          試回答下列有關問題：
          （1）A在元素周期表的位置________周期___________族
          （2）以上7個化學反應屬于非氧化還原反應的是___________（用編號①→⑦填寫）
          （3）寫出反應②的化學方程式：______________；
          （4）寫出反應④的一種重要的工業(yè)途____________________ 
          （5）寫出用A與H作電極材料插入電解溶液G形成閉合電路的正極反應：____________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）第四；第Ⅷ　　
          （2）⑦　　　　
          （3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+3H2 
          （4）焊接鐵軌或冶煉高熔點金屬
          （5）2H2O + 2e-== H2↑+ 2OH- 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          物質之間的轉化關系如圖所示，A可作為工業(yè)生產J的原料，B、C、H、I為非金屬單質，H是密度最小的氣體，X的水溶液為一種常見的無色醫(yī)用消毒液，F(xiàn)為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見氮肥，且反應⑦中L與M的物質的量之比為1：2，A、E、J、N中含有同一種元素．

          回答下列問題：
          （1）．X的化學式為
          H2O2
          H2O2
          ，C+D的反應方程式為
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2
          ．
          （2）．設備Ⅰ中的主要反應方程式
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          ．工業(yè)生產中為了節(jié)約資源、降低成本和保護環(huán)境，常常對某些物質進行循環(huán)利用．上述轉化關系中能達到該目的是
          ⑥
          ⑥
          （填序號）．
          （3）．寫出反應⑦的化學方程式
          CO2+2NH3 
           高壓 
          .
           
          CO（NH2）2+H2O
          CO2+2NH3 
           高壓 
          .
           
          CO（NH2）2+H2O
          ．
          （4）．現(xiàn)有1molA參加反應，假設各步反應均完全，生成N的質量為1165g，生成K的質量為224g，則反應①的化學方程式為
          4FeS2+11O2 
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2
          4FeS2+11O2 
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B是常見的氣體單質且B呈黃綠色，F(xiàn)遇KSCN溶液變血紅色，各物質之間的轉化關系如右圖所示．

          （1）寫出下列各物質的化學式：D
          Fe
          Fe
          、E
          FeCl2
          FeCl2
          、G
          Fe（OH）2
          Fe（OH）2
          ．
          （2）寫出反應①的化學方程式：
          H2+Cl2=2HCl
          H2+Cl2=2HCl
          ．
          寫出F→H的離子方程式
          Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
          Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
          ．
          （3）描述G→H反應的現(xiàn)象
          白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
          白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?瓊海一模）已知A為中學化學中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬．通常條件下D、G為無色無味氣體．已知用惰性電極電解A溶液一段時間后，產物只有C、D和E的稀溶液．各物質之間的轉化關系如圖（部分反應產物已略去）．
          請回答下列問題：
          （1）A的化學式為
          Cu（NO3）2
          Cu（NO3）2
          ．
          （2）A溶液與Na2O2反應的總化學方程式為
          2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑
          2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑
          ．
          （3）E的稀溶液與F溶液反應的離子方程式為
          3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
          ．
          （4）電解100mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得所得到的氣體D在標準狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為
          2
          2
          ．（假設溶液體積不變）
          （5）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質B的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體C．則濾液中溶質的物質的量濃度為
          0.2mol/L
          0.2mol/L
          ．（假設溶液體積不變）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          各物質之間的轉化關系如圖，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數之和為10．D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板．

          據此回答下列各題：
          （1）寫出純凈物A的化學式
          CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2?CuCO3
          CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2?CuCO3
          ，C的電子式
          ，用來檢驗L中陽離子的試劑是
          硫氰化鉀
          硫氰化鉀
          （該試劑焰色為紫色）．
          （2）沉淀E可溶于過量
          氨水
          氨水
          （填試劑名稱）得到深藍色的透明溶液，呈現(xiàn)該顏色是因為溶液中存在配離子
          [Cu（NH3）4]2+
          [Cu（NH3）4]2+
          （填化學式）．
          （3）寫出反應①的離子方程式
          Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
          Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
          ，寫出反應②的化學方程式（有機物用結構簡式表示）
          CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH
          △
          CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
          CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH
          △
          CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
          ．
          （4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體，請寫出該反應的化學方程式
          3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O
          3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          各物質之間的轉化關系如圖，部分生成物省略．A是含有四種元素的化合物，C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數之和為10．D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷線路板．
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          請回答下列問題：
          （1）寫出A的化學式
           
          ，I的電子式
           
          ．
          （2）比較Y與Z的原子半徑大�。篩
           
          Z（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （3）寫出反應②的化學方程式（有機物用結構簡式表示）
           
          ．
          （4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體（遇空氣變成紅棕色）．請寫出該反應的離子方程式：
           

          （5）在裝有適量K溶液的試管中，滴入NaOH溶液，現(xiàn)象為
           
          ，反應的離子方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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