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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          按要求完成下列各小題
          （1）、寫出鈣的核外電子排布式                                         
          （2）、畫出氟的價電子軌道表示式                                       
          （3）、寫出含有一個手性碳原子的分子                                  
          （4）、寫出甲烷中σ鍵的具體類型（即參與成鍵的原子軌道）               
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)1s22s22p63s23p64s2 
          （2）、

          （3）、CH3CH(OH)COOH(答案不唯一，只要滿足條件都可以)
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          按要求完成下列各小題：
          （1）如圖為NaCl晶體結構圖，圖中直線交點處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置（不考慮休積的大�。垖⑵渲写鞱a+的圓圈涂黑，以完成NaCl晶體的結構示意圖
          ．
          （2）干冰晶體中，每個CO2所處的位置與NaCl晶體中Na+或Cl-的位置相同．干冰晶體中，在每個CO2分子的周圍與它最接近的且距離相等的CO2分子共有
          12
          12
          個．
          （3）碳化硅（SiC）是一種具有類似金剛石結構的晶體，其中C原子和Si原子的位置是交替的．在下列三種晶體①金剛石 ②晶體硅 ③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是
          1、3、2
          1、3、2
          （填序號）．
          （4）C60固體與金剛石熔點更高的是
          金剛石
          金剛石
          ，原因是
          金剛石是原子晶體，而C60固體是分子晶體，原子晶體的熔點高于分子晶體
          金剛石是原子晶體，而C60固體是分子晶體，原子晶體的熔點高于分子晶體
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年四川省金堂中學高二10月月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）按要求完成下列各小題   
          (1) 寫出Cu的電子排布式                                       
          (2) 畫出Ca的原子結構示意圖                               　
          (3) 寫出Se的簡化電子排布式                                  
          (4) 寫出Mn的價電子排布式                                   
          (5) 畫出N原子的電子排布圖                                     
          （6）Zn位于周期表第    周期　 族　　　　區(qū)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年浙江省高三第二次月考化學試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          (13分)按要求完成下列各小題。
          


          (1)用CO2來生產燃料甲醇的反應原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化學鍵的鍵能數據如下表：
          


          
 
          
  
  
          化學鍵
          
            		
  
  
          C－C
          
            		
  
  
          C－H
          
            		
  
  
          H－H
          
            		
  
  
          C－O
          
            		
  
  
          C=O
          
            		
  
  
          H－O
          
            		
 
          
 
          
  
  
          鍵能/kJ·mol-1
          
            		
  
  
          348
          
            		
  
  
          413
          
            		
  
  
          436
          
            		
  
  
          358
          
            		
  
  
          750
          
            		
  
  
          463
          
            		
 
          

          


          計算反應上述反應的焓變△H=_______________________
          


          寫出上述反應的平衡常數表達式K=__________________，若升高溫度，則平衡常數K________(填“增大”或“減小”或“不變”)。該反應的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。
          


          (2)在25℃下，向濃度均為0．01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________________。
          


          （已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。）
          


          (3)某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝           
    。
          


          (4)在25℃時，將cmol·L-1的醋酸溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=____________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆福建省高一下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。
          


              
          


          (1)   化學性質最不活潑的元素是         
（填元素符號或化學式，下同），
          


          非金屬性最強的元素是          。
          


          金屬性最強的單質與水反應的離子方程式是
          


                                                                          
。
          


          (2)  ①③⑤三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物的化學式是           
          


          (3) 
①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是      
＞      
＞       
。
          


          (4)  某元素的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應生成鹽和水，又能和堿反應
          


          生成鹽和水，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的離子方程式為
          


                                                                             
。
          


           向該元素和⑧號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氨水至過量，產生的實驗現象是                                                  
，有關反應的化學方程式為                                                  
  。（5）⑥元素形成的單質與濃硝酸發(fā)生化學反應的化學方程式為
          


                                                             
。
          


           
          

			
          

			
          
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