，利用此概念可以討論許多化學(xué)問(wèn)題：
4NO(g)＋6H2O(g)；假如溫度保持不變并充入He，則平衡_______ （填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）， （混合氣）將 ______（填寫(xiě)“變大”、“變小”或“不變”）；
C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是____________ 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入 2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
| 時(shí)間（s） n（mol） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）計(jì)算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 。
（2）計(jì)算在 80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。
（3）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。
a．容器中壓強(qiáng)不變
b．混合氣體中c(N2O4)不變
c．v正(NO2)＝v逆(N2O4)
d．混合氣體密度不變
e．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
f．c(N2O4)= c(NO2)
（4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)） ，若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號(hào)） 。
A．增大N2O4的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑 D．升高溫度
（6）如右圖是 80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在 60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年上海市控江中學(xué)高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題
已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應(yīng)：
CO + H2O(g) 
H2 + CO2 + Q
（1）在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計(jì)）的密閉容器中，通入反應(yīng)物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，則此10 s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO) = ____ _0.002 mol/Ls______。
（2）在該密閉容器中，下列敘述可以說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__ BC___
A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強(qiáng)達(dá)到恒定
B．CO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為1 : 1
C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變
D．反應(yīng)體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變
（3）在上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請(qǐng)完成下列兩張圖：
A．在第20 s時(shí)將容器體積縮小至 B．在第20 s時(shí)，向容器中注入少量的
原來(lái)的一半后壓強(qiáng)變化圖 CO氣體后正逆反應(yīng)速率變化圖
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年沈陽(yáng)鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題
在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入 2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
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時(shí)間（s） n（mol） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
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n（N2O4） |
0.40 |
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c |
d |
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n（NO2） |
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0.52 |
0.60 |
0.60 |
（1）計(jì)算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 。
（2）計(jì)算在 80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。
（3）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。
a．容器中壓強(qiáng)不變
b．混合氣體中c(N2O4)不變
c．v正(NO2)＝v逆(N2O4)
d．混合氣體密度不變
e．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
f．c(N2O4)= c(NO2)
（4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)） ，若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號(hào)） 。
A．增大N2O4的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑 D．升高溫度
（6）如右圖是 80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在 60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年上海市高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題
已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應(yīng)：
CO + H2O(g) 
H2 + CO2 + Q
（1）在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計(jì)）的密閉容器中，通入反應(yīng)物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，則此10 s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO) = ____ _______。
（2）在該密閉容器中，下列敘述可以說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__ ___
A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強(qiáng)達(dá)到恒定
B．CO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為1 : 1
C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變
D．反應(yīng)體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變
（3）在上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請(qǐng)完成下列兩張圖：
A．在第20 s時(shí)將容器體積縮小至 B．在第20 s時(shí)，向容器中注入少量的
原來(lái)的一半后壓強(qiáng)變化圖 CO氣體后正逆反應(yīng)速率變化圖
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