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          已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應(yīng)：
          CO + H2O(g) H2 + CO2 + Q
          （1）在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計(jì)）的密閉容器中，通入反應(yīng)物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，則此10 s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO) = ____    _0.002 mol/Ls______。
          （2）在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__   BC___
          A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強(qiáng)達(dá)到恒定
          B．CO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為1 : 1
          C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變
          D．反應(yīng)體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變
          （3）在上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請(qǐng)完成下列兩張圖：
          A．在第20 s時(shí)將容器體積縮小至     B．在第20 s時(shí)，向容器中注入少量的
          原來的一半后壓強(qiáng)變化圖            CO氣體后正逆反應(yīng)速率變化圖
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）v(CO) = __2×10-3mol/Ls___。（2）__BCBC___ 
          （3）A．在第20 s時(shí)將容器體積縮小至         B．在第20 s時(shí)，向容器中注入少量的
          原來的一半后壓強(qiáng)變化圖            CO氣體后正逆反應(yīng)速率變化圖
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應(yīng)：
          CO + H2O(g) H2 + CO2 + Q
          （1）在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計(jì)）的密閉容器中，通入反應(yīng)物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，則此10 s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO) = ____     _______。
          （2）在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__   ___
          A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強(qiáng)達(dá)到恒定
          B．CO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為1 : 1
          C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變
          D．反應(yīng)體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變
          （3）在上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請(qǐng)完成下列兩張圖：
          A．在第20 s時(shí)將容器體積縮小至     B．在第20 s時(shí)，向容器中注入少量的
             原來的一半后壓強(qiáng)變化圖           CO氣體后正逆反應(yīng)速率變化圖
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆重慶市重慶一中高三3月月考（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          已知甲、乙、丙、丁、戊為純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
          （1）若甲為廚房中常見的調(diào)味品，在熔融條件下電解能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。以惰性電極電解甲的水溶液時(shí)，電解反應(yīng)的離子方程式為：                        。
          （2）若甲為常見的離子化合物，可用作化肥，在加熱條件下能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。則反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                     。實(shí)驗(yàn)室測定丁的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，得到的實(shí)驗(yàn)值總是比理論值大，其原因是                       。（用方程式表示）
          （3）若甲為制鏡工業(yè)的常用物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量是甲醛的6倍，在催化劑存在條件下能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。則反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為：              ；以乙物質(zhì)為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該原電[來池的負(fù)極反應(yīng)方程式為                   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年上海市高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應(yīng)：
          


          CO + H2O(g) H2 + CO2 + Q
          


          （1）在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計(jì)）的密閉容器中，通入反應(yīng)物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，則此10 s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO) = ____     _______。
          


          （2）在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__   
___
          


          A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強(qiáng)達(dá)到恒定
          


          B．CO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為1 : 1
          


          C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變
          


          D．反應(yīng)體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變
          


          （3）在上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請(qǐng)完成下列兩張圖：
          


          A．在第20 s時(shí)將容器體積縮小至     B．在第20 s時(shí)，向容器中注入少量的
          


             原來的一半后壓強(qiáng)變化圖           
CO氣體后正逆反應(yīng)速率變化圖
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應(yīng)：
            
          CO + H2O(g) H2 + CO2 + Q
            
          （1）在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計(jì)）的密閉容器中，通入反應(yīng)物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，則此10 s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO) = ____     _0.002 mol/Ls______。
            
          （2）在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__    BC___
            
          A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強(qiáng)達(dá)到恒定
            
          B．CO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為1 : 1
            
          C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變
            
          D．反應(yīng)體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變
            
          （3）在上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請(qǐng)完成下列兩張圖：
            
          A．在第20 s時(shí)將容器體積縮小至     B．在第20 s時(shí)，向容器中注入少量的
            
             原來的一半后壓強(qiáng)變化圖            CO氣體后正逆反應(yīng)速率變化圖
            
          

			
          

			
          
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