Question

（12分）某學(xué)生用0.l000mol.L^-l鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50 g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500 mL溶液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要               。
（2）滴定：
I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“O”刻度線以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“O”刻度線以下，并記錄讀數(shù)
Ⅲ．移取20.OOmL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
Ⅳ．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)。
①上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）     ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
②步驟Ⅳ中滴定時(shí)眼睛應(yīng)           ：判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                  。
③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會(huì)使測定結(jié)果        （填“偏大”、“偏小”或“無影響’'）。
（3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)	待測液體積	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
		滴定前讀數(shù)(mL)	滴定后讀數(shù)(mL)
第一次	20.00	0.20	20.38
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.38	a

①a的讀數(shù)如圖所示，則a=          ；

②燒堿樣品的純度為           % 。

Answer 1

（12分）(1) 500ml容量瓶（1分）    (2)①Ⅰ（2分） 偏大（1分）  
②注視錐形瓶中溶液顏色的變化（1分）  
溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色（2分）
③偏�。�1分）    (3) ①22.60（2分）   ②80.8%（2分）

解析試題分析：(1) 配制500ml溶液時(shí)，需要500ml容量瓶，所以還需要500ml容量瓶。
（2）①滴定管用水洗滌后，還需要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，否則相當(dāng)于稀釋溶液，因此鹽酸的濃度降低，消耗的鹽酸溶液體積偏大，則測定結(jié)果偏高。
②步驟Ⅳ中滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化。由于選擇的指示劑是酚酞，所以終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。
③若步驟II中仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大。步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，所以消耗溶液的體積偏少，因此測定結(jié)果偏小。
（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)可知，此時(shí)的讀數(shù)應(yīng)該是a＝22.60ml。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，三次實(shí)驗(yàn)中消耗鹽酸的體積是20.18ml、20.20ml、20.22ml，所以三次實(shí)驗(yàn)的平均值是20.20ml，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.00202mol，則純度是。
考點(diǎn)：考查酸堿中和滴定的有關(guān)判斷、計(jì)算以及有關(guān)誤差分析等
點(diǎn)評(píng)：判斷中和滴定中的誤差分析的總依據(jù)為：由C測==C標(biāo)V標(biāo)/V測。由于C標(biāo)、V待均為定植，所以C測的大小取決于V標(biāo)的大小，即V標(biāo)：偏大或偏小，則C測偏大或偏小。根據(jù)產(chǎn)生誤差的來源，從以下幾個(gè)方面來分析：①洗滌誤差；②讀數(shù)誤差；③氣泡誤差；④錐形瓶誤差；⑤變色誤差；⑥樣品中含雜質(zhì)引起的誤差等，需要具體問題具體分析。