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          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )
          A.1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應可生成H2O分子數(shù)為NA
          B.常溫常壓下，將15g NO和8g O2混合，所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NA
          C.標準狀況下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA
          D.6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．酯化反應為可逆反應，1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應可生成H2O分子數(shù)小于NA，故A錯誤；
          B．常溫常壓下，將15g NO和8g O2混合反應生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮會聚合為四氧化二氮，所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NA，故B正確；
          C．標況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
          D．熔融狀態(tài)的KHSO4的電離方程式為KHSO4=K++HSO4-； 6.8g熔融狀態(tài)的KHSO4物質(zhì)的量==0.05mol，含0.05mol陽離子，故D錯誤；
          故選：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳足量，反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
          ①增加碳的量且表面積保持不變 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入He，使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入He使容器體積變大
          A.①④B.②③C.①③D.②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
          ①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H1
          ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H2
          ③Sn（s，灰）Sn（s，白） △H3=+2.1kJmol-1
          下列說法正確的是（ ）
          A.△H1>△H2
          B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
          C.灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應是放熱反應
          D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl5，發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表（反應過程中條件不變）；
          t/s
          0
          60
          150
          250
          350
          450
          n(PCl3)/mol
          0
          0.12
          0.19
          0.2
          0.2
          x
          請回答下列問題：
          （1）x的值是___。
          （2）0~60s內(nèi)，用PCl3的濃度變化表示的化學反應速率是__。
          （3）60s時，PCl5的轉(zhuǎn)化率是__。
          （4）達平衡時，容器中Cl2的體積分數(shù)是__（結(jié)果保留一位小數(shù)），由表中數(shù)據(jù)計算此條件下，該反應的平衡常數(shù)是__mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于下列裝置說法正確的是( )
          A. 裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
          B. 裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大
          C. 用裝置③精煉銅時，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變
          D. 裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NO、NO2是常見的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達到消除污染的目的。
          已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H= -180.5 kJmol1，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6 kJmol1。
          （1）則用H2催化還原NO消除污染的熱化學方程式是_______________。
          （2）苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應原理是：C8H10 (g)C8H8(g)+H2(g) △H=+120 kJmol1，某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定不同時間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如表：
          時間/min
          0
          10
          20
          30
          40
          n(C8H10)/mol
          0.40
          0.30
          0.24
          n2
          n3
          n(C8H8)/mol
          0.00
          0.10
          n1
          0.20
          0.20
          ①當反應進行到20min時，該段時間內(nèi)H2的平均反應速率是__________。
          ②該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)是__________。
          ③若保持其他條件不變，用0.4molH2(g)和0.4molC8H8(g)合成C8H10(g)，當有12kJ熱量放出時，該反應中H2的轉(zhuǎn)化率是______.此時，該合成反應是否達到了平衡狀態(tài)?______(填“是”或“否”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向恒溫恒壓容器中充入2 mol NO、1 mol O2，發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列情況不能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(　 　)
          A.NO與O2的物質(zhì)的量的比值不再改變B.混合氣體的顏色不再改變
          C.容器體積不再改變D.混合氣體的密度不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中一定正確的是( )
          A.1L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)約為6.02×1023
          B.18g D2O(重水)完全電解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023
          C.34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為約為6.02×1023
          D.STP下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目約為3×6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】烴是由C、H元素組成的有機物、不同有機物的結(jié)構不同。試回答下列問題：
          （1）分子式為C6H12的某烯烴的所有的碳原子都在同一個平面上，則該烯烴的結(jié)構式___，系統(tǒng)命名為___。
          （2）組成符合CnH2n-2的某種烴，分子結(jié)構中沒有支鏈或側(cè)鏈，它完全燃燒時所消耗的氧氣的體積是相同狀態(tài)下該烴蒸氣體積的8.5倍。
          (a)若該烴為鏈狀烯烴，并且與等物質(zhì)的量的Br2加成只能得到某單一產(chǎn)物，則該烴的結(jié)構簡式為___。
          (b)若該烴只能與含等物質(zhì)的量的Br2四氯化碳溶液發(fā)生反應，則其結(jié)構簡式___。
          

			
          

			
          
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