日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A.標準狀況下2.24LSO3溶于水生成0.1mol
          B.6.4g由SO2和S2組成的混合物含有的原子數(shù)大于0.2NA
          C.1mol鋅和足量的濃H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA
          D.12g金剛石(C)中含有的共價鍵數(shù)目為4NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．SO3在標準狀況下為固體，不能利用氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，因此標況下，2.24LSO3其物質(zhì)的量大于0.1mol，溶于水生成的SO42－也大于0.1mol，A錯誤；
          B．SO2和S2的摩爾質(zhì)量相同，均為64g·mol－1，則6.4g混合物，其含有分子的物質(zhì)的量為0.1mol，由于1molSO2含有3mol原子，1molS2含有2mol原子，因此0.1molSO2和S2構成的混合物含有的原子數(shù)在0.2NA～0.3NA之間，大于0.2NA，B正確；
          C．Zn和濃硫酸反應生成SO2，隨著反應的進行，硫酸濃度減小，變成稀硫酸，Zn和稀硫酸生成H2，但是Zn不管和濃硫酸還是稀硫酸反應，均生成ZnSO4，1molZn轉(zhuǎn)變成Zn2＋，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此1molZn和足量濃硫酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C錯誤；
          D．在金剛石中，1molC形成4molC－C，而1個C－C鍵周邊有2個C原子，可知C原子和C—C的比例為1：2，則12g金剛石中含有2molC－C，其數(shù)目為2NA，D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表中的一部分，回答下列問題：
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          2
          ①
          ②
          3
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          4
          ⑩
          ⑾
          ⑿
          （1）寫出下列元素名稱①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。
          （2）在這些元素中，金屬性最強的元素是_______；除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______，原子半徑最小的是______。其氫化物最穩(wěn)定的是____。（填寫元素符號）
          （3）元素②和③形成的離子的電子層結構_________（填“相同”或“不相同”），兩者形成的化合物是否是離子化合物________（填“是”或否”），該化合物的電子式為______________。
          （4）元素⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式為：______名稱為______：。
          （5）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是_________（填寫化學式），寫出其和鹽酸反應的化學方程式__________________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H上述反應分兩步完成，如圖1所示。
          回答下列問題：
          (1)寫出反應①的熱化學方程式(△H用含物理量E的等式表示)：___________。
          (2)反應①和反應②中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是_______(填“反應①”或“反應②”)；對該反應體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應速率變慢，其原因可能是_________(反應未使用催化劑)。
          (3)T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。實驗測得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO2)如表：
          時間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO2)/mol
          1.00
          0.80
          0.65
          0.55
          0.50
          0.50
          ①從0～2s該反應的平均速率v(NO2)=___________mol/(L·s)。
          ②T1溫度時化學平衡常數(shù)K=___________mol－1·L。
          ③化學平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學關系是K=___________。若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時其k正=k逆，則T1__________T2 (填“>”、“<”或“=”)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鋰(Li3N)是有機合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應。某小組設計實驗制備氮化鋰并測定其純度，裝置如圖所示：
          實驗室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。
          （1）盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是___________。
          （2）安全漏斗中“安全”含義是__________。實驗室將鋰保存在_____（填“煤油”“石蠟油”或“水”）中。
          （3）寫出制備N2的化學方程式__________。
          （4）D裝置的作用是____________。
          （5）測定Li3N產(chǎn)品純度：取mg Li3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實驗。
          打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當Li3N完全反應后，調(diào)平F和G中液面，測得NH3體積為VL（已折合成標準狀況）。
          ①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。
          ②該Li3N產(chǎn)品的純度為________%（只列出含m和V的計算式，不必計算化簡）。若 Li3N產(chǎn)品混有Li，則測得純度_____________（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。
          （1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。
          （2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機化工原料。丙烷直接脫氫制丙烯發(fā)生的反應有：
          反應Ⅰ：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1
          反應Ⅱ：2C3H8(g)3C2H4(g)+2H2(g) △H2
          已知：①反應Ⅰ活化能Ea(Ⅰ)小于反應Ⅱ活化能Ea(Ⅱ)；
          ②3種物質(zhì)的燃燒熱如下表：
          C3H8(g)
          C3H6(g)
          H2(g)
          —2217.8kJ·mol-1
          —2058kJ·mol-1
          —285.8kJ·mol-1
          （1）△H1=_______kJ·mol-1
          （2）恒溫恒容條件下，向密閉容器中充入1molC3H8(g)，下列情況能說明丙烷脫氫制丙烯反應達到平衡狀態(tài)的是______________。
          A．該反應的H保持不變B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
          C．保持不變D．C3H8分解速率與C3H6消耗速率相等
          （3）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為4mol的丙烷和氫氣混合氣體（氫氣的作用是活化催化劑）。反應相同時間，丙烯產(chǎn)率與進料氣的關系如圖1所示。圖中曲線升高的原因是______________。
          （4）①反應溫度600℃，將10molC3H8(g)充入2L的剛性容器中，丙烷平衡轉(zhuǎn)化率與丙烯的選擇性均為40%，則反應Ⅰ的平衡常數(shù)K=______________。（保留2位小數(shù)）（丙烯的選擇性=×100%）
          ②600℃，丙烷脫氫反應在t1時達平衡，請在圖2中畫出該條件下c(C3H6)隨時間t的變化圖。______________
          （5）含一氯丙烷(C3H7Cl)的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池除去，其原理如圖3所示。寫出N電極的電極反應式______________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出)。
          下列有關該方法的敘述中正確的是
          ①能耗小是該方法的一大優(yōu)點
          ②整個過程中，有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用
          ③“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結晶
          ④該方法可減少碳排放，“捕捉”到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品
          A.①③B.②④C.③④D.①④
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學方程式書寫錯誤的是(　　)
          A.硅與氫氟酸反應：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑
          B.硅與燒堿溶液反應：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑
          C.硅與鹽酸反應：Si＋4HCl=SiCl4＋2H2↑
          D.二氧化硅在高溫下被C還原：SiO2＋2CSi＋2CO↑
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于某有機物的性質(zhì)敘述不正確的是
          A. 1 mol該有機物完全燃燒可生成12molCO2
          B. lmol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目相等
          C. 1 mol該有機物可以與5mol H2發(fā)生加成反應
          D. 1 mol該有機物可以與2 molNaOH發(fā)生反應
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案