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          【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。
          （1）若電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
          （2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】44.8 143 
          【解析】
          （1）電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234g，反應(yīng)的氯化鈉物質(zhì)的量為=4mol，
          2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
          4mol 2mol
          生成氯氣的物質(zhì)的量為2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，
          答案為：44.8；
          （2）氯氣通入足量石灰乳中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：
          2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
          2mol 1mol
          生成次氯酸鈣物質(zhì)的量為1mol，則次氯酸鈣質(zhì)量=1mol×143g/mol=143g，
          答案為：143。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，請(qǐng)根據(jù)要求填空。
          (1)寫出儀器名稱：D________，E________。 
          (2)下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器G的是________(填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。
          a．分離水和CCl4的混合物
          b．分離水和酒精的混合物
          c．分離水和泥沙的混合物 
          (3)實(shí)驗(yàn)室配制100 mL 0.5 mol/L的鹽酸。
          ①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是________(填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。
          a．使用前應(yīng)檢查是否漏液
          b．使用前必須烘干
          c．不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器
          d．熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中 
          ②配制該溶液需用10 mol/L的濃鹽酸________mL。取用該體積鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的A和________(填儀器的編號(hào)字母)。 
          ③下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。
          a.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          b.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
          c.搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水
          d.定容時(shí)俯視刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ
          實(shí)驗(yàn)Ⅲ
          反應(yīng)溫度/℃
          800
          800
          850
          c(A)起始/mol·L－1
          1
          2
          1
          c(A)平衡/mol·L－1
          .0.5
          1
          0.85
          放出的熱量/kJ
          a
          b
          c
          A.實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K＜1
          B.實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b＞2a
          C.實(shí)驗(yàn)III在30min達(dá)到平衡時(shí)的速率v(A)為0.005mol L-1·min-1
          D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，濃度均為0.1mol/L.體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
          A. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)
          B. 圖中pOH隨變化始終滿足直線關(guān)系
          C. =3時(shí)，NaX溶液中所含離子總數(shù)小于NaY溶液
          D. 分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時(shí)，c(X-)=c(Y-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2S是二元弱酸，溶液中存在H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。
          (1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向_______移動(dòng)，c(H＋)________，c(S2－)________。
          (2)向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向_______移動(dòng)，c(H＋)________，c(S2－)________。
          (3)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)________。
          (4)若要增大H2S溶液中的c(S2－)，最好加入__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】滴定法是化學(xué)常用來定量測(cè)定物質(zhì)濃度的一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應(yīng)用。中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。
           
          （1）儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為________。B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。
          （2）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_______________。
          （3）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。
          （4）該測(cè)定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進(jìn)：______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中，c()由大到小的順序是________。
          A．0.2mol·L－1NH4Cl溶液 B．0.2mol·L－1NH4HCO3溶液
          C．0.2mol·L－1NH4HSO4溶液 D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X。
          請(qǐng)回答：
          （1）下列說法正確的是_________。
          A．化合物B不能使溴水褪色
          B．化合物C能與CuO發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．化合物D的分子式是C9H10O2Br
          D．化合物E到F發(fā)生的是加成反應(yīng)
          （2）化合物H的結(jié)構(gòu)簡式是________。
          （3）已知I→X是取代反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
          （4）化合物G的同分異構(gòu)體有以下特征：①含有苯環(huán)；②1H﹣NMR譜顯示分子中有3種氫原子；③分子結(jié)構(gòu)中不存在氧氧鍵。請(qǐng)寫出所有符合要求的結(jié)構(gòu)簡式（或鍵線式）___。
          （5）已知：①；②，請(qǐng)結(jié)合題目中已知信息設(shè)計(jì)由合成的路線________________________（用流程圖表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。
          查閱資料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；
          平衡II：Cu(OH)2 + 2OH-  [Cu(OH-)4]2-
          項(xiàng)目
          廢水水質(zhì)
          排放標(biāo)準(zhǔn)
          pH
          1.0
          6~9
          Cu2+/ mg·L-1
          72
          ≤0.5
          NH4+/ mg·L-1
          2632
          ≤15
          下列說法不正確的是
          A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9
          B. b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動(dòng)，銅元素含量上升
          C. c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動(dòng)，銅元素含量下降
          D. d點(diǎn)以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升
          

			
          

			
          
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