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          已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol/L。則物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是
          A．NaCNB．NaFC．CH3COONaD．NaNO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：由這幾種弱酸在相同溫度下的電離平衡常數(shù)可以判斷酸性：HF＞ CH3COOH ＞ HNO2＞ HCN。酸越弱，相同條件下相同濃度的其相應(yīng)的Na鹽水解程度越大，溶液的堿性就越強(qiáng)，PH就越大。故物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是NaF。選項為：B． 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，濃度均為0．1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）。
          下列敘述中不正確的是
          A．常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH變化小
          B．等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
          C．HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）
          D．溶液中由水電離出的C（H+），前者是后者的10m-n倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是
          A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線
          B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
          C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大
          D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
          A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
          B．溶液中不變
          C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
          D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH ＜7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是
          A．NH3·H2O的電離程度減小B．NH3·H2O的電離常數(shù)增大
          C．溶液的導(dǎo)電能力不變D．溶液的pH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50 mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，則下列說法正確的是
          A．HX可能是強(qiáng)酸
          B．HX的酸性比HY的酸性弱
          C．兩酸的濃度大小[HX]＜[HY]
          D．pH＝1的兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下向一定量的稀氨水中加入水稀釋后，下列說法正確的是（  ）
          A．因為稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
          B．溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/ c(NH4+)不變
          C．NH3·H2O的電離程度增大，c(OH-)亦增大
          D．再加入與氨水等體積等濃度的鹽酸，混合液pH=7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是
          A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
          B．HCN易溶于水
          C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
          D．HCN溶液的導(dǎo)電性一定比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          雙氧水（H2O2）和水都是極弱的電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。
          （1）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：
                                                                                        
          （2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：                         ，
          （3）水電離生成H3O＋和OH－叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：                                                   
          

			
          

			
          
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