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          室溫下向一定量的稀氨水中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．因?yàn)橄♂專(zhuān)芤褐兴须x子的濃度均減小
          B．溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/ c(NH4+)不變
          C．NH3·H2O的電離程度增大，c(OH-)亦增大
          D．再加入與氨水等體積等濃度的鹽酸，混合液pH=7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、因?yàn)橄♂寽囟炔蛔儯琄w不變，溶液中C(OH-）減小，故C(H+）會(huì)增大，錯(cuò)誤；B、溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/ c(NH4+)為一水合氨的電離常數(shù)，溫度不變，電離常數(shù)不變，正確；C、NH3·H2O的電離程度增大，但由于溶液的體積增大，c(OH-)減小，錯(cuò)誤；D、再加入與氨水等體積等濃度的鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)，所得溶液為氯化銨溶液，水解顯酸性，pH＜7，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是
          A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)
          B．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
          C．再加入10 m L pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7
          D．溶液中不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下有下列四種溶液：①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH4Cl溶液  ③混合溶液：鹽酸和NH4Cl的濃度均為0.1 mol/L  ④混合溶液：NaOH和氨水的濃度均為0.1 mol/L。四種溶液中c(NH4＋)由大到小排列正確的是
          A．②③④①B．②①③④C．③②④①D．③②①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol/L。則物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是
          A．NaCNB．NaFC．CH3COONaD．NaNO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化的簡(jiǎn)圖如圖所示，下列敘述中不正確的是
          A．HA是一種強(qiáng)酸
          B．x點(diǎn)，[A－]＝[B－]
          C．HB是一種弱酸
          D．原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：
          H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。
          請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          （1）K2SO4溶液呈 ____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是_____________________________(用離子方程式表示)。
          （2）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。
          （3）若25℃時(shí)，0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)="0.029" mol·L-1，則HSO4-的電離常數(shù)Ka="____________" (保留兩位有效數(shù)字)；0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)____________ 0.129mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸化學(xué)式
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)（25℃）
          		1.8×l0-5
          		4.9×l0-10
          		K1=4.3×l0-7
          K2=5.6×l0-11
           
          則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A．向醋酸溶液加水稀釋時(shí)，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)。 
          B．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
          C．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b
          D．相同濃度的CH3COONa和KCN溶液中c(Na+-)- c(CH3COO-)小于的c(K+) -c(CN－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)常溫下pH均為11的氨水和Ba(OH)2溶液的說(shuō)法正確的是
          A．兩溶液中，由水電離出的氫氧根離子濃度均為1×10－11mol/L
          B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH均變?yōu)?
          C．氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等
          D．分別加入等量的pH為1的硫酸，二者的導(dǎo)電能力均減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電離或水解方程式中，正確的是
          A．CH3COOH＝CH3COO-+H+
          B．Br-+H2O HBr+OH-
          C．CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
          D．NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+
          

			
          

			
          
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