Question

計算題：
在50mLamol?L^-1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假設硝酸的還原產物只有NO和NO₂，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c（NO₃^-）=3mol?L^-1．
（1）則稀釋后的溶液c（H⁺）=

1

mol?L^-1．
（2）若a=9，則生成的氣體中NO的物質的量為

0.025

mol，NO₂的物質的量為

0.125

mol．
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
若將上述的NO和NO₂的混合氣體通入1mol?L^-1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的體積為

150

mL．

Answer 1

分析：（1）溶液c（Cu²⁺）=n（Cu），由電荷守恒可知溶液中c（NO₃^-）=c（H⁺）+2c（Cu²⁺），據此計算c（H⁺）；
（2）根據N元素守恒，可知n（NO₂）+n（NO）=n_硝酸溶液（HNO₃）-n_{反應后溶液}（NO₃^-），令NO₂、NO的物質的量分別為xmol、ymol，利用電子轉移守恒、二者的物質的量之和列方程計算．
（3）反應后為NaNO₂、NaNO₃混合溶液，根據N元素守恒可知，n（NaNO₂）+n（NaNO₃）=n（NO₂）+n（NO），根據鈉元素守恒可知，n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃），再根據V=

n

C

計算．

解答：解：（1）6.4g Cu的物質的量=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，所以溶液n（Cu²⁺）=n（Cu）=0.1mol，溶液中c（NO₃^-）=c（H⁺）+2c（Cu²⁺），所以溶液中c（H⁺）=2c（Cu²⁺）-c（NO₃^-）=

0.1mol

0.05L

×2-3mol/L=1mol/L，
故答案為：1；
（2）根據N元素守恒，可知n（NO₂）+n（NO）=n_硝酸溶液（HNO₃）-n_{反應后溶液}（NO₃^-）=0.05L×9mol/L=0.45mol-0.1L×3mol/L=0.15mol，
令NO₂、NO的物質的量分別為xmol、ymol，則：

x+y=0.15 x+3y=0.1×2

，
解得x=0.125，y=0.025．
故答案為：0.025；0.125；
（3）反應后為NaNO₂、NaNO₃混合溶液，根據N元素守恒可知，n（NaNO₂）+n（NaNO₃）=n（NO₂）+n（NO）=0.15mol，根據鈉元素守恒可知，n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃）=0.15mol，NaOH溶液的體積為

0.15mol

1L/mol

=0.15L=150mL．
故答案為：150．

點評：本題考查了氧化還原反應的有關計算，根據原子守恒、電荷守恒來分析解答，難度中等．