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        1. 計算題:在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中,當(dāng)在銅片上放出3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2時,硫酸恰好用完,則:
          (1)產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是______ 克;
          (2)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是______ mol
          (3)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是______ mol/L.
          (1)Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑  
                   65g             22.4L 
                  9.75g            3.36L    
          故答案為9.75;
           (2)Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑    轉(zhuǎn)移電子
                                22.4L    2 mol
                                3.36L    0.3mol        
          故答案為0.3;       
          (3)Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2
                  1mol         22.4L    
                  0.15mol      3.36L         
           溶液中硫酸的物質(zhì)的量為0.15mol;            
          所以稀硫酸的物質(zhì)的量濃度C=
          n
          V
          =
           0.15mol
          0.2L
          =0.75mol/L
          故答案為0.75;
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          (1)產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是
          9.75
          9.75
           克;
          (2)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是
          0.3
          0.3
           mol
          (3)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是
          0.75
          0.75
           mol/L.

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          (1)產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是______ 克;
          (2)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是______ mol
          (3)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是______ mol/L.

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