Question

【題目】實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑+2H2O。若產(chǎn)生的氯氣在標況下的體積為2.24L，試計算：

(1)參加反應的MnO2的質(zhì)量____________

(2)參加反應的HCl的物質(zhì)的量___________

(3)反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量____________

Answer 1

【答案】8.7g 0.4mol 0.2mol

【解析】

根據(jù)n=計算標準狀況下11.2L的氯氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算參加反應的二氧化錳的物質(zhì)的量以及參加反應的HCl的物質(zhì)的量，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是參加反應的HCl的物質(zhì)的量的一半。

標準狀況下2.24L的氯氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，
令參加反應的二氧化錳的物質(zhì)的量為n，參加反應的HCl的物質(zhì)的量是m，則：
MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol 4mol 1mol
n m 0.1mol
所以：n：0.1mol=1mol：1mol=4mol：m
解得；n=0.1mol，m=0.4mol
①參加反應的二氧化錳的質(zhì)量為0.1mol×87g/mol=8.7g，
答：參加反應的二氧化錳的質(zhì)量為8.7g；
②參加反應的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol，答：參加反應的HCl的物質(zhì)的量是0.4mol；
③反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是參加反應的HCl的物質(zhì)的量的一半，=0.2mol；
答：反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.2mol。