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          【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（ ）
          A.使酚酞溶液變紅，說明溶液顯酸性
          B.溶液呈現(xiàn)黃綠色，且有刺激性氣味，說明有 Cl2 存在
          C.先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有 Cl－存在
          D.新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．因?yàn)槁人写温人岷?/span>HCl，次氯酸具有漂白性和酸性，HCl具有酸性，因此氯水遇酚酞溶液無明顯變化，故A錯(cuò)誤；
          B．氯氣具有黃綠色，溶液呈現(xiàn)黃綠色，且有刺激性氣味，說明有氯氣分子存在，故B正確；
          C．加入鹽酸，引入氯離子，不能確定氯水中含有Cl-，故C錯(cuò)誤；
          D．新制氯水放置數(shù)天發(fā)生：Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸不穩(wěn)定，2HClOO2↑+2HCl，分解生成鹽酸和氧氣，溶液酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
          B. 電池工作時(shí)，外電路中流過 0.02 mol 電子，負(fù)極材料減重 0.14 g
          C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性
          D. 電池充電時(shí)間越長，電池中Li2S2的量越多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中科院科學(xué)家設(shè)計(jì)出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 該電化學(xué)裝置中，Pt電極作正極
          B. BiVO4電極上的反應(yīng)式為SO32--2e-+2OH=SO42-+H2O
          C. 電子流向：Pt電極→導(dǎo)線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極
          D. Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。
          時(shí)間
          水樣
          0
          5
          10
          15
          20
          25
          I (pH=2)
          0.40
          0.28
          0.19
          0.13
          0.10
          0.09
          II(pH=4)
          0.40
          0.31
          0.24
          0.20
          0.18
          0.16
          Ⅲ(pH=4)
          0.20
          0.15
          0.12
          0.09
          0.07
          0.05
          IV(pH=4，含 Cu2+)
          0.20
          0.09
          0.05
          0.03
          0.01
          0
          下列說法不正確的是（ ）
          A.由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快
          B.其它條件相同時(shí)，水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快
          C.在0～25 min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比II大
          D.在0～20 min內(nèi)，I中M的平均分解速率為0.015mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下：
          請回答下列問題：
          （1）若規(guī)定氣體的流動方向?yàn)閺淖蟮接�，則組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各儀器的連接順序是：空氣→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，儀器不能重復(fù)使用）。
          （2）裝置Ⅳ中盛放的藥品是___________，其作用是____________________。
          （3）裝置Ⅱ的作用是_________________________________________。
          （4）加熱裝置Ⅰ時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
          （5）下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是___________。
          A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物
          B．將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍(lán)
          C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑
          D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題。
          （1）簡單鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是_______________。
          （2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________
          （3）某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          ①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則可檢出待測液中含有的金屬陽離子是_____；
          ②驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是_______（用字母代號填）。
          A．觀察溶液是否呈淺綠色 
          B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
          C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
          （4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：
          ①濾渣C的主要成分的化學(xué)式為_______、_______。
          ②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
          ③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑+2H2O。若產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)況下的體積為2.24L，試計(jì)算：
          (1)參加反應(yīng)的MnO2的質(zhì)量____________ 
          (2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量___________
          (3)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氯是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體，常用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的ClO2制備方法，其中一種是用NaClO3與CH3OH在催化劑、60℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)得到ClO2，下圖裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放進(jìn)行了研究。
          已知：
          ①ClO2的濃度較大時(shí)易分解，實(shí)驗(yàn)室用穩(wěn)定劑吸收ClO2，生成NaClO2，使用時(shí)加酸只釋放出ClO2種氣體；
          ②ClO2與KI反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2＋10I＋8H+2Cl＋5I2＋4H2O。
          ③
          請回答：
          (1) 儀器b在裝置中的作用是________；比較儀器c和d，實(shí)驗(yàn)中c的優(yōu)點(diǎn)是________。
          (2) 制備裝置甲中需改進(jìn)的一項(xiàng)措施是________。
          (3) 反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸，寫出制備ClO2的化學(xué)方程式：________；該制備法可選用不同的還原性物質(zhì)作為還原劑，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的優(yōu)點(diǎn)是________。
          (4) 下列有關(guān)說法正確的是________。
          A．儀器a中NaOH溶液主要用于停止反應(yīng)，并吸收多余的ClO2
          B．裝置e主要用于檢驗(yàn)是否有Cl2生成
          C．在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：4H+＋5ClO=Cl＋4ClO2↑＋2H2O
          D．ClO2和Cl2都為強(qiáng)氧化劑，在相同條件下，等物質(zhì)的量時(shí)，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍
          (5) 自來水廠用碘量法檢測水中ClO2的濃度，其實(shí)驗(yàn)操作如下：取100.0 mL的水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)(I2＋2S2O=2I＋S4O62—)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去15.00 mL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，測得該水樣中ClO2的含量為________mg·L1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知:稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng):AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，反應(yīng)一段時(shí)間后測得c(AsO43-)為amol·L-1。下列說法能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A.c(I-)=2a mol·L—1
          B.v (I-)=2v(AsO43-)
          C.c(AsO43-)/c(I-)不再變化
          D.溶液的pH不再變化
          

			
          

			
          
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