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        1. A、B、C、D四種短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半徑是同周期中最大的;B、D同主族.己知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機(jī)常用的消毒劑,C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì).
          (1)C元素在周期表中的位置
          第三周期,第VIIA族
          第三周期,第VIIA族

          (2)A元素與水反應(yīng)的離子方程式是
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

          (3)寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式
          Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
          Cl2+Na2S=2NaCl+S↓

          (4)BD2和C2均具有漂白性,二者的漂白原理
          不同
          不同
          .(填“相同”或“不同”)
          (5)B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng):
          B(s)+O2=BO2(g);△H=-296.8kj?mol-1
          2BD2(s)+O2(g)2BO3(g);△H=-196.6kJ?mol-1
          則1mol BO3(g)若完全分解成B(s),反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)為
          △H=+395.1kJ/mol
          △H=+395.1kJ/mol

          (6)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景.如圖(1)所示,電池中正極的電極反應(yīng)式為
          O2+2H20+4e-=4OH-
          O2+2H20+4e-=4OH-

          (7)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
          N2(g)+3H2(g)2NGH3(g);△H=-92.4kJ/mol

          ①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖(2)所示.圖中t1時(shí)引起平衡移動的條件可能是
          加壓
          加壓
          .其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
          t2-t3
          t2-t3

          ②溫度為T℃時(shí),將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%.則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          4
          a2
          4
          a2
          分析:己知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機(jī)常用的消毒劑,則應(yīng)為O元素,O3是日常生活中飲水機(jī)常用的消毒劑,B、D同主族,則B為S元素,A、B、C同周期,A的原子半徑是同周期中最大的,應(yīng)為Na元素,C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì),說明C的非金屬性比S元素強(qiáng),則C為Cl元素,則
          (1)C為Cl元素,原子序數(shù)為17,根據(jù)原子核外電子排布判斷在周期表中的位置;
          (2)A為Na,為活潑金屬,與水劇烈反應(yīng)生成NaOH和氫氣;
          (3)氯氣與硫化鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鈉和硫;
          (4)氯氣與水反應(yīng)生成HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,能漂白有色物質(zhì),二氧化硫與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng),漂白之后不穩(wěn)定,加熱后能恢復(fù)原來的顏色;
          (5)利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱;
          (6)氫氧燃料電池正極發(fā)生還原反應(yīng);
          (7)①根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響分析;
          ②計(jì)算出平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度,根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算.
          解答:解:己知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機(jī)常用的消毒劑,則應(yīng)為O元素,O3是日常生活中飲水機(jī)常用的消毒劑,B、D同主族,則B為S元素,A、B、C同周期,A的原子半徑是同周期中最大的,應(yīng)為Na元素,C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì),說明C的非金屬性比S元素強(qiáng),則C為Cl元素,則
          (1)C為Cl元素,原子序數(shù)為17,原子核外有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為7,則應(yīng)位于周期表第三周期第VIIA族,
          故答案為:第三周期,第VIIA族;
          (2)A為Na,為活潑金屬,與水劇烈反應(yīng)生成NaOH和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,
          故答案為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
          (3)氯氣與硫化鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鈉和硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓,
          故答案為:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓;
          (4)氯氣與水反應(yīng)生成HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,能漂白有色物質(zhì),二氧化硫與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng),漂白之后不穩(wěn)定,加熱后能恢復(fù)原來的顏色,二者反應(yīng)原理不同,前者為氧化反應(yīng),后者為化合反應(yīng),
          故答案為:不同;
          (5)已知:①S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-296.8kj?mol-1
          ②2SO2(s)+O2(g)2SO3(g);△H=-196.6kJ?mol-1,
          則有③SO2(g)=S(s)+O2;△H=+296.8kj?mol-1
          ④2SO3(g)2SO2(s)+O2(g);△H=+196.6kJ?mol-1,
          利用蓋斯定律將
          ③+④×2
          2
          可得:SO3(g)=S(s)+
          3
          2
          O2(g),
          △H=+
          296.8×2+196.6
          2
          kJ/mol=395.1kJ/mol,
          故答案為:△H=+395.1kJ/mol;
          (6)氫氧燃料電池正極上氧氣的電子發(fā)生還原反應(yīng)生成OH-,電極反應(yīng)式為O2+2H20+4e-=4OH-
          故答案為:O2+2H20+4e-=4OH-;
          (7)①t1時(shí),正逆反應(yīng)速率增大,可能為增大壓強(qiáng)或升高溫度,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,則t1應(yīng)為增大壓強(qiáng),t3時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,NH3的含量減小,所以NH3的含量最大的時(shí)間段為t2-t3,
          故答案為:加壓;t2-t3;
          ②將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%,則
                      N2+3H2═2NH3
          開始:2amol/L   4amol/L   0
          轉(zhuǎn)化:1amol/L   3amol/L   2amol/L
          平衡:1amol/L   1amol/L   2amol/L
          k=
          c2(NH3)
          c(N2c3(H2)
          =
          (2a)2
          a3
          =
          4
          a2
          ,
          故答案為:
          4
          a2
          點(diǎn)評:本題考查較為綜合,涉及元素周期表與元素周期律的應(yīng)用、化學(xué)平衡、電化學(xué)以及元素化合物知識,題目難度較大,本題易錯(cuò)點(diǎn)為(7).注意外界條件對化學(xué)平衡的影響以及化學(xué)平衡的計(jì)算.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大而原子半徑依次減。瓵、B、D三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都能相互發(fā)生反應(yīng).B、C兩原子的最外層電子數(shù)之和與D原子的最外層電子數(shù)相等.則下列說法中不正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,已知A、B同主族,B、C、D同周期,A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和;C為常見金屬,其最高價(jià)氧化物的水化物能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng).請回答:
          (1)B和C的元素符號分別為B
          S
          S
          ,C
          Al
          Al

          (2)上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號表示)為
          Na>Al>S>O
          Na>Al>S>O

          (3)D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

          (4)寫出B元素在周期表中的位置
          第三周期ⅥA族
          第三周期ⅥA族

          (5)寫出C的最高價(jià)氧化物的水化物分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O
          Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O
          ;
          2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO43+6H2O
          2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO43+6H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:
          (1)元素符號:A
          C
          C
           B
          O
          O
           C
          Na
          Na
           D
          S
          S

          (2)寫出C2D 的電子式為

          (3)寫出C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)充分反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Na+O2
            △  
          .
           
          Na2O2
          2Na+O2
            △  
          .
           
          Na2O2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示,A的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)可以制取水煤氣.
          (1)B在元素周期表中位于
           
          族.舉一實(shí)例說明D的非金屬性比C強(qiáng)
           

          (2)A與氫元素可以形成很多化合物,在這些化合物中都含有
           
          (填“共價(jià)”或“離子”)鍵.
          (3)Na 2C溶液呈堿性,其原因是
           
          (用離子方程式表示).
          (4)用石墨電極電解NaD溶液,陰極產(chǎn)物是
           
           

          (5)一定溫度下,在密閉容器內(nèi)A的單質(zhì)與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成水煤氣,水蒸氣的濃度變化如下圖:
          反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v=
           
          mol?L-1?min-1.該溫度下,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
           

          精英家教網(wǎng)
          (6)B的一種氫化物B2H4可在氧氣中燃燒,可制成燃料電池,電解質(zhì)溶液是KOH溶液.該電池的正極的電極反應(yīng)式是
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小,A與C的核電荷數(shù)之比3:4,D分別與A、B、C可形成10個(gè)電子的分子X、Y、Z.則下列敘述正確的是( 。
          A、X、Y、Z三種分子的穩(wěn)定性逐漸減弱B、上述四種元素共能形成五種單質(zhì)C、X、Y、Z三種分子的沸點(diǎn)逐漸升高D、X、Y、Z三種分子均為極性分子

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