Question

下列物質(zhì)在酸性條件下氧化KI，自身發(fā)生如下變化：Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^-→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^-；HNO₂→NO；
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是

1. A.
   Fe³⁺
2. B.
   MnO₄^-
3. C.
   Cl₂
4. D.
   HNO₂

Answer 1

B
分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒的思想可知，在四個(gè)反應(yīng)中氧化劑不一樣，而還原劑均為碘化鉀中的碘離子，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的也就是比較每1mol氧化劑得電子的多少，誰(shuí)得電子多誰(shuí)氧化的KI多，生成的I₂就多．
解答：由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，1mol氧化劑得電子越多，生成的I₂就多；
A.1molFe³⁺→Fe²⁺得1mole^-，
B.1molMnO₄^-→Mn²⁺得5mole^-，
C.1molCl₂→2Cl^-得2mole^-，
D、.1molHNO₂→NO得1mole^-；
顯然B中1mol氧化劑得電子最多，生成的I₂就最多，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意把握元素化合價(jià)的變化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計(jì)算．